Закон дефиниције дефиниција пропорција

Тхе закон одређених пропорцијазаједно са законом више пропорција чини основу за проучавање стехиометрије из хемије. Закон одређених пропорција познат је и као Проустов закон или као закон сталног састава.

Закон одређених пропорција наводи узорке а једињење ће увек садржати исти проценат елементи од стране маса. Масени однос елемената је фиксиран без обзира одакле елементи потичу, како је једињење припремљено или било који други фактор. У основи, закон се заснива на чињеници да је атом одређеног елемента исти као и сваки други атом тог елемента. Дакле, атом кисеоника је исти, било да долази од силицијума или кисеоника у ваздуху.

Закон сталног састава је еквивалентни закон, који каже да сваки узорак једињења има исти састав елемената у маси.

Закон одређених пропорција каже да ће вода увек садржавати 1/9 водоника и 8/9 кисеоника у маси.

Натријум и хлор у трпезаријској соли се комбинују у складу са правилом у НаЦл. Атомска тежина натријума је око 23 и тежина хлора је око 35, па се из закона може закључити да би дисоцијација 58 грама НаЦл дала око 23 г натријума и 35 г хлор.

Иако се закон одређених пропорција може модерном хемичару чинити очигледним, начин на који се елементи комбинују није био очигледан у првим данима хемије до краја 18. века. Француски хемичар Јосепх Проуст (1754–1826) За ово откриће заслужни су енглески хемичар и теолог Јосепх Приестли (1783–1804) и француски хемичар Антоине Лавоисиер (1771–1794) је први објавио закон као научни предлог 1794, заснован на студији сагоревање. Они су приметили да се метали увек комбинују са две пропорције кисеоника. Као што знамо данас, кисеоник у ваздуху је гас који се састоји од два атома, О₂.

Закон је био жестоко оспорен када је предложен. Француски хемичар Цлауде Лоуис Бертхоллет (1748–1822) био је противник, тврдећи да су се елементи могли комбиновати у било којој пропорцији и формирали једињења. Тек када је атомска теорија енглеског хемичара Јохна Далтона (1766–1844) објаснила природу атома да је закон одређених пропорција постао прихваћен.

Иако је закон одређених пропорција користан у хемији, постоје изузеци од правила. Нека једињења су нестехиометријске природе, што значи да њихов елементарни састав варира од једног узорка до другог. На пример, вустите је врста гвожђе-оксида чија елементарна композиција варира између 0,83 и 0,95 гвожђе атома за сваки атом кисеоника (23% –25% масеног кисеоника). Идеална формула жељезног оксида је ФеО, али кристална структура је таква да постоје варијације. Формула вустите-а је написана Фе_0.95О.

Такође, изотопски састав узорка елемента варира у зависности од извора. То значи да ће маса чистог стехиометријског једињења бити мало другачија у зависности од његовог порекла.

Полимери такође варирају у саставу елемената по маси, мада се не сматрају истинским хемијским једињењима у најстрожем хемијском смислу.