Термин алотроп односи се на један или више облика хемијског елемента који се јављају у истом физичком стању. Различити облици настају из различитих начина на које атоми могу бити повезани. Концепт алотропа предложио је шведски научник Јонс Јакоб Берзелиус 1841. године. Назива се могућност да елементи постоје на овај начин алотропизам.
Алотропи могу да показују веома различита хемијска и физичка својства. На пример, графит и дијамант су оба алотропа угљеник који се јављају у чврстом стању. Графит је мекан, док је дијамант изузетно чврст. Алотропи фосфора приказују различите боје, попут црвене, жуте и беле. Елементи могу мењати алотропе као одговор на промене притиска, температуре и изложености светлости.
За наставак примера угљеника, у дијаманту, атоми угљеника су везани да формирају тетраедарску решетку. У графиту се атоми везују и обликују листове шестерокутне решетке. Остали алотропи угљеника укључују графен и фулерене.
О2 и озон, О3, су алотропи од кисеоник. Ови алотропи се задржавају у различитим фазама, укључујући гас, течно и чврсто стање.
Фосфор има неколико чврстих алотропа. За разлику од алотропа за кисеоник, сви алотропи фосфора формирају исто течно стање.