Својства елемената за актиниде (Серија Ацтиниде)

На дну периодичне табеле налази се посебна метална група радиоактивни елементи називају актиноиди или актиноиди. Ови елементи, који се обично сматрају од атомског броја 89 до атомског броја 103 на периодичној табели, имају занимљива својства и играју кључну улогу у нуклеарној хемији.

Савремена периодична табела има два реда елемената испод главног дела табеле. Актиниди су елементи у дну ова два реда, док је у горњем реду серија лантанида. Ова два реда елемената су постављена испод главног стола, јер се не уклапају у дизајн без да стола чине збуњујућим и веома широким.

Међутим, ова два реда елемената су метали, који се понекад сматрају подскупином групе прелазних метала. У ствари, лантаниди и актиниди се понекад називају и интерни прелазни метали, односећи се на њихова својства и положај на столу.

Два начина стављања лантанида и актинида у периодичну табелу укључују их у одговарајуће редови са прелазним металима, што таблицу чини широм или балонирањем, чинећи тродимензионалну сто.

Постоји 15 актинидних елемената. Тхе електронске конфигурације актинида користи ф под-ниво, с изузетком Лавренцијума, д-блок елемента. У зависности од ваше интерпретације периодичности елемената, серија започиње актинијумом или торијумом, настављајући до законренцијума. Уобичајена листа елемената из серије актинида је:

• Ацтиниум (Ац)
• Тхориум (Тх)
• Протактинијум (Па)
• Уранијум (У)
• Нептунијум (Нп)
• Плутон (Пу)
• Америциум (Ам)
• Цуриум (Цм)
• Беркелиум (Бк)
• Цалифорнианиум (Цф)
• Еинстеиниум (Ес)
• Фермијум (Фм)
• Менделевијум (Мд)
• Нобелиум (Не)
• Лавренцијум (Лр)

Једина два актинида која се налазе у значајним количинама у Земљиној кори су торијум и уранијум. Мале количине плутонијума и нептунијума присутне су у наруџбама урана. Актинијум и протактинијум настају као продукти распада одређених изотопа торијума и уранијума. Остали актиниди сматрају се синтетским елементима. Ако се природно јављају, то је део шеме пропадања тежих елемената.

Актиниди деле следећа својства:

• Сви су радиоактивни. Ови елементи немају стабилне изотопе.
• Актиниди су високо електропозитивни.
• Метали се мрље лако на ваздуху. Ови елементи су пирофорни (спонтано се запале у ваздуху), посебно као фино подељени прахови.
• Актиниди су веома густи метали са карактеристичним структурама. Могу се формирати бројни алотропи - плутонијум има најмање шест алотропа. Изузетак је актинијум који има мање кристалних фаза.
• Они реагују са кипућом водом или разблаженом киселином, чиме се ослобађа гас водоник.
• Актинидни метали су прилично мекани. Неке се могу пререзати ножем.
• Ови елементи су покварљив и дуктил.
• Сви актиниди су парамагнетни.
• Сви ови елементи су метали сребрне боје који су чврсти на собној температури и притиску.
• Актиниди се директно комбинирају са већином неметали.
• Актиниди сукцесивно попуњавају подфоне 5ф. Многи метали актинида имају својства и д блок и ф блок елемената.
• Актиниди показују неколико стања валенције, обично више од лантанида. Већина је склона хибридизацији.
• Актиниди (Ан) могу да се припреме редукцијом АнФ3 или АнФ4 са испаравањима Ли, Мг, Ца или Ба на 1100-1400 Ц.

Углавном се у свакодневном животу често не сусрећемо са тим радиоактивним елементима. Америцијум се налази у детекторима дима. Торијум се налази у гасним плаштима. Актинијум се користи у научним и медицинским истраживањима као извор неутрона, индикатор и извор гама. Актиниди се могу користити као додаци за прављење стакла и кристала са светлошћу.

Највећи део употребе актинида односи се на производњу енергије и одбрамбене операције. Примарна употреба актинидних елемената је као гориво нуклеарног реактора и у производњи нуклеарног оружја. Актиниди су фаворизовани за ове реакције, јер се лако подвргавају нуклеарним реакцијама, ослобађајући невероватне количине енергије. Ако су услови прави, нуклеарне реакције могу постати ланчане реакције.

• Ферми, Е. "Могућа производња елемената атомског броја већа од 92"Природа, вол. 133.
• Греи, Тхеодоре. "Елементи: визуелно истраживање сваког познатог атома у свемиру"Црни пас и Левентхал.
• Греенвоод, Норман Н. и Еарнсхав, Алан. "Хемија елемената, „Друго издање. Буттервортх-Хеинеманн