Изотопи [ахи-сух-тохпс] су атома са истим бројем протони али различит број неутрони. Другим речима, изотопи имају различиту атомску тежину. Изотопи су различити облици једног јединства елемент.
Кључни одводи: изотопи
- Изотопи су узорци елемента са различитим бројем неутрона у својим атомима.
- Број протона за различите изотопе неког елемента се не мења.
- Нису сви изотопи радиоактивни. Стабилни изотопи или никада не пропадају или се пак врло споро распадају. Радиоактивни изотопи пропадају.
- Када један изотоп пропадне, почетни материјал је родитељски изотоп. Добијени материјал је кћерки изотоп.
Постоји 250 изотопа од 90 елемената који се јављају у природи, а постоји преко 3.200 радиоактивни изотопи, од којих су неки природни, а неки синтетички.Сваки елемент на периодичној табели има вишеструких облика изотопа. Тхе хемијска својства изотопи једног елемента су готово идентични; изузеци су изотопи водоника, јер број неутрона има тако значајан утицај на величину водоничног језгра.
Физичка својства изотопа су међусобно различита јер та својства често зависе од масе. Ова разлика може се користити за одвајање изотопа неког елемента један од другог коришћењем фракцијске дестилације и дифузије.
С изузетком водоника, најбројнији изотопи природних елемената имају исти број протона и неутрона. Најзаступљенији изотоп водоника је против који има један протон и нема неутрона.
Нота изотопа
Постоји неколико уобичајених начина означавања изотопа:
- Наведи масовни број елемента након његовог имена или симбола елемента. На пример, изотоп са 6 протона и 6 неутрона је угљеник-12 или Ц-12. Изотоп са 6 протона и 7 неутрона је угљеник-13 или Ц-16. Имајте на уму да масни број два изотопа може бити исти, иако су различити елементи. На пример, могли бисте да имате угљеник-14 и азот-14.
- Масовни број може се дати у горњој левој страни симбола елемента. (Технички гледано, масни број и атомски број треба да буду сложени једно у другом, али не увек се поклапају на рачунару.) На пример, изотопи водоника могу да се напишу: 11Х, 21Х, 31Х.
Примери изотопа
Царбон 12 и Царбон 14 су оба изотопа угљеник, један са 6 неутрона и један са 8 неутрона (оба са 6 протона). Угљеник-12 је стабилан изотоп, док је угљеник-14 радиоактивни изотоп (радиоизотоп).
Уран-235 и уранијум-238 природно се јављају у земљиној кори. Обоје имају дуги полуживот. Уран-234 се формира као продукт распадања.
Порекло и историја речи изотопа
Израз "изотоп" је увео британски хемичар Фредерицк Содди 1913. године, као што је препоручила Маргарет Тодд. Реч значи "имати исто место" од грчких речи исос "једнак" (исо-) + топос "место." Изотопи заузимају исто место на периодичној табели иако изотопи неког елемента имају различиту атомску тежину.
Увезане речи
Изотоп (именица), изотоп (придјев), изотопно (прислов), изотопија (именица)
Изотопи родитеља и кћери
Када се радиоизотопи подвргну радиоактивном распаду, почетни изотоп може бити различит од резултирајућег изотопа. Почетни изотоп се назива матични изотоп, док се атоми настали реакцијом називају кћерки изотопи. Резултат може бити више врста изотопа ћерки.
Као пример, када У-238 пропадне у Тх-234, атом уранијума је матични изотоп, док је атом торијума кћерки изотоп.
Напомена о стабилним радиоактивним изотопима
Већина стабилних изотопа не пролази радиоактивно пропадање, али неколико њих. Ако се изотоп подвргне радиоактивном распадању веома, веома споро, може се назвати стабилним. Пример је бизмут-209. Бизмут-209 је стабилан радиоактивни изотоп који пролази алфа-распадање, али има полуживот од 1,9 к 1019 година (што је више од милијарду пута дуже од процењене старости универзума). Теллуриум-128 је подвргнут бета-пропадању, а полуживот се процењује на 7,7 к 1024 година.