У реакцијама редукције оксидације или редок-а, важно је бити у стању да се идентификује који атоми се оксидују, а који атоми редукују. Да бисте утврдили да ли је атом оксидисан или редукован, само морате да пратите електроне у реакцији.
Идентификујте атоме који су били оксидовани и који су атоми редуковани у следећој реакцији:
Фе2О3 + 2 Ал → Ал2О3 + 2 Фе
Први корак је доделити оксидационе бројеве сваком атому у реакцији. Оксидациони број атома је број парних електрона који су доступни за реакције.
Прегледајте их правила за додељивање оксидационих бројева.
Фе2О3:
Оксидациони број атома кисеоника је -2. 3 атома кисеоника имају укупно наелектрисање од -6. Да би се то избалансирало, укупни набој гвожђа атома мора бити +6. Пошто постоје два атома гвожђа, свако гвожђе мора бити у стању оксидације +3. Да сумирам, -2 електрона по атому кисеоника, +3 електрона за сваки атом гвожђа.
2 Ал:
Оксидациони број слободног елемента је увек нула.
Ал2О3:
Користећи иста правила за Фе2О3, можемо видети да постоје -2 електрона за сваки атом кисеоника и +3 електрона за сваки атом алуминијума.
2 Фе:
Опет оксидациони број слободног елемента увек је нула.
Све то саставите у реакцију и можемо видети где су електрони отишли:
Гвожђе је пошло из Фе3+ на левој страни реакције на Фе0 на десној. Сваки атом гвожђа је у реакцији добио 3 електрона.
Ал0 лево до Ал3+ на десној. Сваки алуминијумски атом изгубио је три електрона.
Кисик је остао исти на обје стране.
Помоћу ових информација можемо рећи који је атом оксидисао, а који атом редукован. Постоје два мнемоника која се морају сетити која је реакција оксидација, а која реакција. Прва је ПЛАТФОРМА ЗА ПОДМОРСКО БУШЕЊЕ:
Окидатион Јанволвес Лкост електрона
Робразовање Јанволвес Гброј електрона.
Други је "ЛЕО лав каже ГЕР".
Лосе Електрони у Окидатион
Гаин Електрони у Робразовање.
Повратак на наш случај: Гвожђе је добило електроне па је и гвожђе оксидирало. Алуминијум је изгубио електроне па је алуминијум смањен.