Реакција дисоцијације је хемијска супстанца реакција у коме а једињење распада на две или више компоненти.
Општа формула за реакцију дисоцијације следи облик:
- АБ → А + Б
Реакције дисоцијације су обично реверзибилне хемијске реакције. Један од начина препознавања реакције дисоцијације је када постоји само један реактант, али више продуката.
Кључне Такеаваис
- Када пишете једначину, обавезно укључите јонски набој ако га има. То је важно. На пример, К (метални калијум) се веома разликује од К + (калијум јона).
- Не укључују воду као реактант када једињења дисоцирају на њихове јоне док се растварају у води. Иако постоји неколико изузетака од овог правила, за већину ситуација које требате користити ак да назначи водени раствор.
Примјери реакција дисоцијације
Када напишете реакцију дисоцијације у којој се једина компонента разбије у ионе својих компонената, стављате набоје изнад ионских симбола и уравнотежујете једначину и масе и наелектрисања. Реакција у којој вода пропада у водоничне и хидроксидне јоне је реакција дисоцијације. Када се молекуларно једињење подвргне дисоцијацији у јоне, реакција се такође може назвати
јонизација.- Х2О → Х+ + ОХ-
Када се киселине подвргну дисоцијацији, производе водоничне јоне. На пример, размотримо јонизацију хлороводоничне киселине:
- ХЦл → Х+(ак) + Цл-(ак)
Док нека молекуларна једињења попут воде и киселина формирају електролитичке растворе, већина реакција дисоцијације укључују јонска једињења у води или водене растворе. Кад се јонска једињења дисоцирају, молекули воде се распадају јонски кристал. До тога долази због привлачности између позитивних и негативних јона у кристалу и негативног и позитивног поларитета воде.
У писаној једначини обично ћете видети стање материје које су наведене у заградама следећи хемијску формулу: с за чврсту супстанцу, л за течност, г за гас и ак за водени раствор. Примери укључују:
- НаЦл → На+(ак) + Цл-(ак)
Фе2(ТАКО4)3(с) → 2Фе3+(ак) + 3СО42-(ак)