За проблеме који укључују промјене у ентропији, сазнање да ли промена треба да буде позитивна или негативна корисно је средство за проверу вашег рада. Лако је изгубити знак током термохемија проблеми са домаћим задацима. Овај пример проблема показује како да прегледате реактанти и производи за предвиђање знака промене ентропије реакције.
Ентропија реакције односи се на позиционе вероватноће за сваки реактант. На пример, атом у гасној фази има више опција за положаје од истог атом у чврстој фази. Због тога гасови имају више ентропије него солидс.
У реакцијама, позиционе вероватноће морају се упоредити за све реактанте на произведене производе. Стога, ако реакција укључује само гасови, ентропија је повезана са укупним бројем кртице са обе стране реакције. Смањење броја молова на страни производа значи мању ентропију. Повећање броја молова на страни производа значи већу ентропију.
Ако реакција укључује више фаза, производња гаса обично повећава ентропију много више него било који пораст молова течно или чврст.
(НХ4)2Цр2О7(с) → Цр2О3(с) + 4 Х2О (л) + ЦО2(г)
Страна реактаната садржи само један мол где на страни производа се производи шест молова. Такође је произведен гас. Промјена ентропије ће бити позитивно.
ПЦл5 → ПЦл3 + Цл2(г)
На страни производа има више молова него на реактанту, па ће доћи до промене ентропије позитивно.