У раним данима хемије, хемичари су користили израз "афинитет" да би описали силу одговорну за хемијске реакције. У модерно доба афинитет се назива Гиббсова слободна енергија.
Дефиниција
Гиббс слободна енергија је мера потенцијала за реверзибилни или максимални рад који систем може обављати под константном температуром и притиском. То је термодинамички својство које је 1876. дефинисао Јосиах Виллард Гиббс да предвиди да ли ће се процес појавити спонтано при константној температури и притиску. Бесплатна енергија Г је дефинисано као
Г = Х - ТС
где Х, Т, и С су енталпија, температуру и ентропију. Тхе СИ јединица за Гиббсову енергију је килоџула.
Промене Гиббсове бесплатне енергије Г одговарају променама слободне енергије за процесе при константној температури и притиску. Промена Гиббсове промене енергије је максимални рад без експанзије који се у овим условима може добити у затвореном систему; ΔГ је негативан за спонтани процеси, позитивно за неспонтани процеси, а нула за равнотежне процесе.
Гиббсова бесплатна енергија позната је и као (Г), Гиббсова слободна енергија, Гиббсова енергија или Гиббсова функција. Понекад се употребљава израз "слободна енталпија" за разликовање од Хелмхолтз-ове слободне енергије.
Терминологија коју препоручује Међународна унија чисте и примењене хемије (ИУПАЦ) је Гиббс енергија или Гиббс функција.
Позитивна и негативна слободна енергија
Знак Гиббсове енергетске вредности може се користити за одређивање да ли се хемијска реакција одвија спонтано или не. Ако је знак за ΔГ је позитивно, за реакцију се мора уложити додатна енергија. Ако је знак за ΔГ је негативна, реакција је термодинамички повољне и десиће се спонтано.
Међутим, само зато што се реакција појављује спонтано не значи да се одвија брзо. Формирање рђе (гвожђе-оксид) из гвожђа је спонтано, али се одвија прелако да би се посматрало. Реакција:
Ц(с)дијамант → Ц(с)графит
такође има негатив ΔГ при температури од 25 ° Ц и 1, изгледа да дијаманти нису спонтано прешли у графит.