Ако молекуларна маса за гас је познато, идеалним законом о гасу може се манипулирати да би се пронашла густина гаса. То је само ствар прикључивања правих променљивих и неколико израчунавања.
Кључни потези: како израчунати густину гаса
- Густина се дефинише као маса по јединици запремине.
- Ако случајно знате колико имате гаса и његову запремину, израчунавање је лако. Обично имате само имплициране информације и требате користити закон о идеалном гасу да бисте пронашли недостајући битов.
- Закон о идеалном гасу је ПВ = нРТ, тако да ако знате довољно вредности, можете израчунати запремину (В) или број молова (н). Понекад морате претворити број молова у граме.
- Закони о идеалном гасу могу се користити за приближавање понашања стварних гасова, али увек постоји мало грешке у резултату.
Како израчунати густину гаса
Која је густина гаса са моларна маса 100 г / мол при 0,5 атм и 27 степени Целзијуса?
Пре него што започнете, имајте на уму шта тражите као одговор у смислу јединица. Густина дефинише се као маса по јединици запремине, која се може изразити у грамима по литру или грамима у милилитру. Можда ћете морати
извршите конверзије јединица. Наставите пазити на неподударности јединица кад прикључите вриједности у једнаџбе.Прво, почните са законом о идеалном гасу:
ПВ = нРТ
где је П = притисак, В = запремина, н = број молова гаса, Р = константа гаса = 0,0821 Л · атм / мол · К и Т = апсолутна температура (у Келвину).
Пажљиво прегледајте јединице Р. Овде многи људи упадају у проблеме. Добићете погрешан одговор ако унесете температуру у Целзијусу или притисак у паскалима итд. Увек користите атмосферу за притисак, литре запремине, а Келвин за температуру.
Да бисте пронашли густину гаса, морате знати масу гаса и запремину. Прво пронађите јачину звука. Ево једначине идеалног закона о гасу преуређене ради решавања за В:
В = нРТ / П
Након што сте пронашли волумен, морате пронаћи масу. Број молова је место за почетак. Број кртице је маса (м) гаса дељена са молекулском масом (ММ):
н = м / ММ
Замените ову масну вредност у једнаџби запремине уместо н:
В = мРТ / ММ · П
Густина (ρ) је маса по запремини. Поделите обе стране са м:
В / м = РТ / ММ · П
Затим обрните једначину:
м / В = ММ · П / РТ
ρ = ММ · П / РТ
Сада имате закон о идеалном гасу преписан у образац који можете користити са информацијама које су вам дате. Да бисте пронашли густину гаса, само укључите вредности познатих променљивих. Не заборавите да користите апсолутну температуру за Т:
27 степени Целзијуса + 273 = 300 Келвина
ρ = (100 г / мол) (0,5 атм) / (0,0821 Л · атм / мол · К) (300 К) ρ = 2,03 г / Л
Густина гаса је 2,03 г / Л на 0,5 атм и 27 степени Целзијуса.
Како се одлучити ако имате прави гас
Закон о идеалном гасу написан је за идеалне или савршене гасове. Можете користити вредности за праве гасове све док делују као идеални гасови. Да би се формула користила за прави гас, она мора да буде под ниским притиском и ниском температуром. Повећавање притиска или температуре повећава кинетичку енергију гаса и присиљава молекуле на интеракцију. Иако закон о идеалном гасу и даље може да нуди апроксимацију у овим условима, он постаје мање тачан када су молекули блиски заједно и побуђени.