Овај пример проблема показује како се користи Раоултов закон израчунати промену притиска паре додавањем јаког електролита растварачу. Раоултов закон односи се на парни притисак раствора на молни део раствора који је додан у хемијски раствор.
Раоултов закон може се користити за изражавање односа парног притиска раствора који садрже и испарљива и нехлапљива растварача. Раоултов закон изражава се
Прешење = ΧрастварачП0растварач где
Прешење је притисак паре решења
Χрастварач представља молу фракцију растварача
П0растварач је парни притисак чистог растварача
Одредите молни раствор раствора
ЦуЦл2 је јак електролит. Потпуно ће се раставити у јоне у води реакцијом:
ЦуЦл2(с) → Цу2+(ак) + 2 Цл-
То значи да ћемо имати 3 кртице раствора додат у сваки мол ЦуЦл2 додато.
Фром периодична табела:
Цу = 63,55 г / мол
Цл = 35,45 г / мол
молар тежина ЦуЦл2 = 63,55 + 2 (35,45) г / мол
моларна тежина ЦуЦл2 = 63,55 + 70,9 г / мол
моларна тежина ЦуЦл2 = 134,45 г / мол
молови ЦуЦл2 = 52,9 г к 1 мол / 134,45 г
молови ЦуЦл2 = 0.39 мол
Укупни молови раствора = 3 к (0,39 мол)
Укупни молови растворе = 1,18 мол
моларна тежинавода = 2 (1) +16 г / мол
моларна тежинавода = 18 г / мол
густинавода = масавода/volumeвода
масавода = густинавода к запреминавода
масавода = 0.987 г / мЛ к 800 мЛ
масавода = 789,6 г
кртицевода = 789.6 г к 1 мол / 18 г
кртицевода = 43.87 мол
Χрешење = нвода/(nвода + нсолуте)
Χрешење = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χрешење = 43.87/45.08
Χрешење = 0.97