Формула за Боилеов закон

Боиле-ов закон је посебан случај закон о идеалном гасу. Овај закон се односи само на идеалне гасове који се држе у константу температура, дозвољавајући само запремина и притисак да промене.

Боилеов закон се изражава као:
П_јаВ_ја = П_фВ_ф
где
П_ја = почетни притисак
В_ја = почетна запремина
П_ф = крајњи притисак
В_ф = крајња запремина

Пошто се температура и количина гаса не мењају, ови појмови се не појављују у једначини.

Боилеов закон значи да је запремина масе гаса обрнуто пропорционална на његов притисак. Ова линеарна веза између притиска и запремине значи да удвостручење запремине одређене масе гаса смањује њен притисак за половину.

Важно је запамтити да су јединице за почетне и крајње услове исте. Не започињте са килограмима и кубичним инчима за почетне јединице притиска и запремине и очекујте да ћете наћи паскале и литре без претварања јединица.

Постоје два уобичајена начина за изражавање формуле за Боилеов закон.

Према овом закону, при константној температури, продукт притиска и запремине је константа:

ПВ = ц

или

П ∝ 1 / В

Запремина гаса од 1 Л је под притиском од 20 атм. Вентил омогућава протоку гаса у 12 Л контејнер, који спаја два контејнера. Који је крајњи притисак овог гаса?

Добро место за почетак овог проблема је писање формуле за Боилеов закон и идентификујте које варијабле знате и које још увек треба да се нађу.

Формула је:

П₁В₁ = П₂В₂

Ти знаш:

Почетни притисак П₁ = 20 атм
Почетни волумен В₁ = 1 Л
крајња запремина В₂ = 1 Л + 12 Л = 13 Л
крајњи притисак П₂ = променљива за проналажење

П₁В₁ = П₂В₂

Дељење обе стране једначине са В₂ даје вам:

П₁В₁ / В₂ = П₂

Попуњавање бројева:

(20 атм) (1 Л) / (13 Л) = крајњи притисак

крајњи притисак = 1,54 атм (није тачан број значајних бројки, само тако да знате)

Ако сте и даље збуњени, можда бисте жељели да је прегледате други је радио Боилеов закон.

• Боилеов закон је први физички закон написан као једначина која је описала зависност две променљиве. Пре овог, једна променљива је била све што имаш.
• Боилеов закон је такође познат и као Боиле-Мариотте закон или Мариоттеов закон. Англо-ирски Боиле објавио је свој закон 1662. године, али је француски физичар Едме Мариотте с истим односом самостално дошао 1679. године.
• Иако Боилеов закон описује понашање идеалног гаса, он се може применити на праве гасове при нормалној температури и ниском (обичном) притиску. Како температура и притисак расту, гасови почињу да одступају од било које варијације закона о идеалном гасу.

Боилеов закон није једини посебан случај закона о идеалном гасу. Два су заједничка закона Цхарлесов закон (константан притисак) и Гаи-Луссац-ов закон (константна запремина).