Примјер теоријског приноса

Кључ за решавање ове врсте проблема је пронаћи омјер мола између производа и реактанта.
Корак 1 - Нађи атомска маса од АгНО₃ и Аг₂С.
Од Периодни систем:
Атомска тежина од Аг = 107,87 г
Атомска тежина од Н = 14 г
Атомска тежина од О = 16 г
Атомска тежина од С = 32,01 г
Атомска тежина АгНО₃ = (107,87 г) + (14,01 г) + 3 (16,00 г)
Атомска тежина АгНО₃ = 107,87 г + 14,01 г + 48,00 г
Атомска тежина АгНО₃ = 169,88 г
Атомска тежина Аг₂С = 2 (107,87 г) + 32,01 г
Атомска тежина Аг₂С = 215,74 г + 32,01 г
Атомска тежина Аг₂С = 247,75 г
Корак 2 - Пронађите омјер мола између производа и реактанта
Реакциона формула даје цео број молова потребних за завршетак и равнотежу реакције. За ову реакцију, два мола од АгНО₃ је потребан за производњу једног мола Аг₂С.
Мосни однос је тада 1 мол Аг₂С / 2 мол АгНО₃

_3. корак Пронађите количину произведеног производа.
Вишак На₂С значи свих 3,94 г АгНО₃ користиће се за завршетак реакције.
грама Аг₂С = 3,94 г АгНО₃ к 1 мол АгНО₃/169,88 г АгНО₃ к 1 мол Аг₂С / 2 мол АгНО₃ к 247,75 г Аг₂С / 1 мол Аг