Ако у воду додате со, повећаћете тачку кључања воде или температуру на којој ће кључати. Температура потребна да се кључа повећаће око 0,5 Ц на сваких 58 грама растворене соли на килограм воде. Ово је пример повишење тачке кључања, и није искључиво за воду. Дешава се сваки пут када додате неиспарљиви раствор као што је со у растварачу као што је вода.
Вода кључа када су молекули у стању да превазиђу притисак паре околног ваздуха да би прешли из течне у гасну фазу. Када додате раствор који повећава количину енергије (топлоте) потребну води за прелазак, догоди се неколико процеса.
Како то функционише?
Када додате со у воду, натријум хлорид дисоцира у јоне натријума и хлора. Те наелектрисане честице мењају интермолекуларне силе између молекула воде.
Поред тога што утиче на везивање водоника између молекула воде, постоји јонско-диполна интеракција коју треба узети у обзир: Свака вода молекул је дипол, што значи да је једна страна (страна кисеоника) негативнија, а друга страна (водоничка страна) више позитивно. Позитивно наелектрисани јони натријума поравнавају се са страницом кисеоника у молекули воде, док се негативно наелектрисани хлорни јони поравнавају са водоничном страном. Јон-диполна интеракција је јача од везе водоника између молекула воде, па је потребно више енергије да се вода одмакне од јона и у фазу паре.
Чак и без напуњеног раствора, додавање честица води подиже тачку кључања због дела притисак који раствор врши на атмосферу долази од честица раствора, а не само од растварача (воде) молекули. Молекулама воде треба више енергије да произведу довољно притиска да би побегли од границе течности. Што више соли (или било ког раствора) додате води, то више подижете тачку кључања. Појава зависи од броја честица које су формиране у раствору.
Депресија ледишта је још једно својствено својство које делује на исти начин: Ако додате со у воду, смањите тачку смрзавања као и подићи тачку кључања.
Тачка кључања НаЦл
Када растворите со у води, она се разбија у јоне натријума и хлорида. Ако бисте искључили сву воду, јони би се рекомбиновали да би добили чврсту сол. Међутим, нема опасности од кључања НаЦл: Тачка кључања натријум хлорида је 2575 Ф или 1413 Ц. Со, као и друге јонске чврсте материје, има изузетно високу тачку кључања.