Хелијум је атомски број 2 на периодичној табели, са симболом елемента Хе. То је безбојни гас без укуса, најпознатији по употреби у пуњењу плутајућих балона. Ево збирке чињеница о овом лаганом, занимљивом елементу:
Чињенице хелијумских елемената
Атлијски број хелијума: 2
Симбол хелијума: Он
Атлијска тежина хелијума: 4.002602(2)
Откривање хелијума: Јанссен, 1868, неки извори кажу да су Виллиам Виллиам Рамсеи, Нилс Лангет, П.Т. Цлеве 1895
Конфигурација хелијумовог електрона: 1с2
Оригин Ворд: Грчки: хелиос, сунце. Хелијум је први пут откривен као нова спектрална линија током помрачења Сунца, па је назван по грчком Титану Сунца.
Изотопи: 9 изотопи хелијума су познати. Само су два изотопа стабилна: хелијум-3 и хелијум-4. Иако изотопско обиље хелијума варира у зависности од географског положаја и извора, 4Он чини готово сав природни хелијум.
Својства: Хелијум је веома лаган, инертан, безбојан гас. Хелијум има најнижу тачку топљења било ког елемента. То је једина течност која се не може очврснути снижавањем температуре. Остаје течна до апсолутне нуле при обичним притисцима, али се може очврснути повећањем притиска. Тхе
специфична топлота од гас хелијума је необично висок. Густина пара хелијума на нормалној тачки кључања је такође веома висок, при чему се пара знатно шири када се загрева на собна температура. Иако хелијум обично има валентност нула, он има слабу тенденцију комбиновања са одређеним другим елементима.Користи: Хелијум се широко користи у криогеним истраживањима, јер је тачка кључања близу апсолутне нуле. Користи се у истраживању суправодљивости, као инертни заштитни гас за лучно заваривање, као заштитни гас у растућим кристалима силицијума и германијума и добијању титанијума и цирконијум, за притискање ракета са течним горивом, за употребу у снимању магнетном резонанцом (МРИ), као расхладном медијуму за нуклеарне реакторе, и као гас за надзвучне ветроелектране. Мешавина хелијума и кисеоника користи се као вештачка атмосфера за рониоце и остале који раде под притиском. Хелијум се користи за пуњење балона и пупова.
Извори: Осим водоника, хелијум је најобилнији елемент у универзуму. Важна је компонента у протонско-протонској реакцији и угљеников циклус, који представљају енергију сунца и звезда. Хелијум се извлачи из природног гаса. У ствари, сав природни гас садржи најмање хелијума у траговима. Фузија водоника у хелијум је извор енергије водоничне бомбе. Хелијум је продукт распадања радиоактивних супстанци, па се налази у рудама уранијума, радијума и другим елементима. Већина земљиног хелијума потиче од формирања планете, мада мала количина пада на Земљу унутар космичке прашине, а неки се ствара бета распадом тритијума.
Утицаји на здравље: Хелијум не служи биолошкој функцији. Количине у траговима налазе се у људској крви. Иако се сматра да је хелијум нетоксичан, он избацује кисеоник, па удисање може довести до хипоксије или асфиксије. Смрти од удисања хелијума су ретке. Течни хелијум је криогена течност, тако да ризици укључују замрзавање од излагања и експлозију од ширења ако се течност чува у затвореној посуди. Мешавина хелијума и кисеоника (хелиокс) може да изазове нервни синдром високог притиска, али додавање азота може да реши проблем.
Једињења: Пошто атом хелија има валентну нулу, он има изузетно ниску хемијску реактивност. Међутим, нестабилна једињења која се називају узбудници могу се формирати када се на гас примени електрична енергија. ХеХ+ је стабилна у свом приземном стању, али је најјача позната Бронстед киселина која је способна да протонира било коју врсту на коју наиђе. Ван дер Ваалсова једињења формирају се са криогеним гасом хелијума, као што је ЛиХе.
Класификација елемената: Племенити или инертни гас
Уобичајена фаза: гасни
Густина (г / цц): 0,1786 г / Л (0 ° Ц, 101,325 кПа)
Густина течности (г / цц): 0,125 г / мл (на свом тачка кључања)
Тачка топљења (° К): 0.95
Тачка кључања (° К): 4.216
Критична тачка: 5,19 К, 0,227 МПа
Атомски волумен (цц / мол): 31.8
Јонски радијус: 93
Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 5.188
Топлина фузије: 0,0138 кЈ / мол
Топлина испаравања (кЈ / мол): 0.08
Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 2361.3
Структура решетке: Шестерокутни
Константна решетка (А): 3.570
Омјер решетке Ц / А: 1.633
Кристална структура: шестерокутни затварач
Магнетно наређивање: дијамагнетски
ЦАС регистар број: 7440-59-7
Квиз: Спремни сте за тестирање хелијумске чињенице знање? Узми Квиз о чињеницама хелијума.
Референце
- Меија, Ј.; ет ал. (2016). "Атомске тежине елемената за 2013. годину (Технички извештај ИУПАЦ-а)". Чиста и примењена хемија. 88 (3): 265–91. дои: 10.1515 / пац-2015-0305
- Схуен-Цхен Хванг, Роберт Д. Леин, Даниел А. Морган (2005). "Племените гасове". Кирк Отхмер Енцицлопедиа оф Цхемицал Тецхнологи. Вилеи. пп. 343–383. дои: 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.а01.
- Веаст, Роберт (1984). ЦРЦ, Приручник за хемију и физику. Боца Ратон, Флорида: Издаваштво за хемијску гуму. пп. Е110. ИСБН 0-8493-0464-4.
Повратак на Периодни систем