Шта је омјер мола? Дефиниција и пример хемије

У хемијској реакцији, једињења реагују у задатом односу. Ако је однос неуравнотежен, настаће остатак реактанта. Да бисте ово схватили, морате бити упознати са моларним односом или мол однос.

Молни однос је однос између количина у кртице било које две једињења укључен у хемијска реакција. Користе се омјер мола као фактори конверзије између производа и реактанти у многим проблемима хемије. Мосни омјер се може одредити испитивањем коефицијената испред формула у уравнотеженој хемијској једначини.

Такође познат као: Омјер молова се такође назива и однос мола према молу.

За реакцију:
2 Х₂(г) + 0₂(г) → 2Х₂О (г)

Мосни омјер између О₂ и Х₂О је 1: 2. За сваки 1 мол О₂ коришћено, 2 мола Х₂О формирају се.

Мосни однос између Х₂ и Х₂О је 1: 1. За свака 2 мола Х₂ коришћено, 2 мола Х₂О формирају се. Ако би се користили 4 мола водоника, тада би се произвела 4 мола воде.

За други пример, кренимо од неуравнотежене једначине:

О₃ → О₂

Увидом, можете видети да ова једнаџба није уравнотежена, јер се маса не чува. Постоји више атома кисеоника у озону (О)₃) него што има у кисеониковом гасу (О₂). Не можете израчунати омјер молова за неуравнотежену једначину. Балансирање ове једначине даје:

2О₃ → 3О₂

Сада можете да користите коефицијенте испред озона и кисеоника да бисте пронашли омјер мола. Однос је 2 озона и 3 кисеоника, или 2: 3. Како ово користите? Рецимо да се од вас тражи да откријете колико грама кисеоника настаје када реагујете 0,2 грама озона.

1. Први корак је проналажење колико молова озона у 0,2 грама. (Запамтите, то је моларни однос, тако да у већини једначина, однос није исти за граме.)
2. До претворити граме у молове, погледајте атомску масу кисеоника на периодичној табели. Има 16,00 грама кисеоника по молу.
3. Да бисте пронашли колико молова има у 0,2 грама, решите за:
   к молова = 0,2 грама * (1 мол / 16,00 грама).
   Добијате 0,0125 молова.
4. Користите омјер мола да бисте пронашли колико молова кисеоника се ствара 0.0125 молова озона:
   молови кисеоника = 0,0125 молова озона * (3 мола кисеоника / 2 мола озона).
   Решавајући то, добијате 0,01875 мола гаса са кисеоником.
5. На крају, претворите број молова гаса кисеоника у граме за одговор:
   грама гаса за кисеоник = 0,01875 мола * (16,00 грама / мол)
   грама гаса кисеоника = 0,3 грама

Треба бити прилично очигледно да сте у овом конкретном примеру могли одмах да се укључите у мол фракције јер је на обе стране једначине постојала само једна врста атома. Међутим, добро је знати процедуру када наиђете на сложеније проблеме за решавање.