Растворљивост се дефинише као максимална количина неке супстанце која може бити растворен у другом. То је максимални износ од солуте која се може растварати у растварач у равнотежи, која производи а засићен раствор. Када се испуне одређени услови, додатни раствори се могу растворити преко тачке равнотежне растворљивости, што ствара пренасићени раствор. Поред засићења или пресушивања, додавање више раствора не повећава концентрацију раствора. Уместо тога, вишак раствора почиње да се таложи из раствора.
Процес растварања се назива распуштање. Растворљивост није исто својство материје као брзина раствора, која описује колико се раствор раствара у растварачу. Ни растворљивост није иста као способност неке супстанце да раствара другу као резултат хемијске реакције. На пример, метал цинка се „раствара“ у хлороводоничној киселини реакцијом премештања која резултира стварањем јона цинка у раствору и ослобађањем гасова водоника. Јиони цинка су растворљиви у киселини. Реакција није ствар растворљивости цинка.
У познатим случајевима, растварач је чврст (нпр. шећер, со) и растварач су течност (нпр. вода, хлороформ), али растварач или растварач може бити гас, течност или чврста супстанца. Растварач може бити а чиста супстанца или а смеша.
Термин нерастворљив Подразумева да је раствор слабо растворљив у растварачу. У врло малом броју случајева је тачно да се раствор не раствара. Генерално, нерастворљиви раствори се још мало раствара. Иако не постоји тврдо и брзо ограничење које одређује неку супстанцу нерастворљиву, уобичајено је применити а праг где је раствор растворљив на мање од 0,1 грама на 100 милилитара растварач.
Може се мешати и растворити
Ако је супстанца растворљива у свим пропорцијама у одређеном растварачу, она се у њој може помешати или поседује својство назива мјешљивост. На пример, етанол и вода се међусобно потпуно мешају. Са друге стране, уље и вода се не мешају или растварају једни у другима. Сматра се да су уље и вода непомирљив.
Растворљивост у деловању
Како се раствора раствара зависи од врсте производа хемијске везе у раствору и растварачу. На пример, када се етанол раствара у води, он задржава свој молекуларни идентитет као етанол, али нове водоничне везе настају између молекула етанола и воде. Из овог разлога, мешањем етанола и воде настаје раствор мањег обима него што бисте добили при додавању почетних количина етанола и воде.
Када се натријум хлорид (НаЦл) или неко друго јонско једињење раствара у води, једињење се дисоцира на њене јоне. Јони постају солватирани или окружени слојем молекула воде.
Растворљивост укључује динамичку равнотежу, која укључује супротстављене процесе таложења и растварања. Равнотежа се постиже када се ови процеси одвијају константном брзином.
Јединице растворљивости
Графикони и табеле растворљивости приказују растворљивост различитих једињења, растварача, температуре и других услова. Међународна унија чисте и примењене хемије (ИУПАЦ) дефинише растворљивост у смислу пропорције растварача у растварачу. Дозвољене јединице концентрације укључују моларност, молалност, масу по запремини, омјер мола, молски удио и тако даље.
Чимбеници који утичу на растворљивост
На растворљивост може утицати присуство других хемијских врста у раствору, фазе растварача и растварача, температура, притисак, величина растворених честица и поларитет.