АП Хемијски курс и теме испита

Ово је преглед тема хемије из АП (Напредни пласман) Курс хемије и испит, како је описано у Колегијски одбор. Проценат дат након теме је приближан проценат питања са више избора на АП Испит из хемије о тој теми.

• Структура материје (20%)
• Материје (20%)
• Реакције (35–40%)
• Дескриптивна хемија (10–15%)
• Лабораторија (5–10%)

1. Доказ за атомску теорију
2. Атомске масе; одређивање хемијским и физичким средствима
3. Атомски број и број масе; изотопи
4. Нивои електрона: атомски спектри, квантни бројеви, атомске орбитале
5. Периодични односи укључујући атомске радијусе, енергију јонизације, електронске афинитете, оксидациона стања

1. Везне силе
   а. Типови: јонска, ковалентна, метална, водонична веза, ван дер Ваалс (укључујући дисперзијске силе у Лондону)
   б. Односи са стањима, структуром и својствима материје
   ц. Поларитет обвезница, електронегативности
2. Молекуларни модели
   а. Левисове структуре
   б. Валентна веза: хибридизација орбитала, резонанца, сигма и пи веза
   ц. ВСЕПР
instagram viewer
3. Геометрија молекула и јона, структурна изомерија једноставних органских молекула и координационих комплекса; диполни моменти молекула; однос својстава према структури

Нуклеарне једнаџбе, полуживот и радиоактивност; хемијска примјена.

1. Закони идеалних гасова
   а. Једнаџба стања идеалног гаса
   б. Дјеломични притисци
2. Кинетичко-молекуларна теорија
   а. Тумачење закона идеалног гаса на основу ове теорије
   б. Авогадрова хипотеза и концепт мола
   ц. Зависност кинетичке енергије молекула на температури
   д. Одступања од закона о идеалном гасу

1. Течности и чврсте супстанце са кинетичко-молекуларног гледишта
2. Фазни дијаграми једнокомпонентних система
3. Промене стања, укључујући критичне и троструке тачке
4. Структура чврстих тела; енергије решетки

1. Врсте раствора и фактори који утичу на растворљивост
2. Методе изражавања концентрације (Употреба нормалности није тестирана.)
3. Раоултов закон и колизиона својства (нехлапљиви раствори); осмоза
4. Неидеално понашање (квалитативни аспекти)

1. Реакције на бази киселина; концепти Аррхениус-а, Бронстед-Ловри-а и Левиса; координациони комплекси; амфотеризам
2. Реакције падавина
3. Реакције редукције оксидације
   а. Оксидациони број
   б. Улога електрона у редукцији оксидације
   ц. Електрохемија: електролитичке и галванске ћелије; Фарадаиеви закони; стандардни потенцијали полу-ћелија; Нернстова једначина; предвиђање правца редокс реакција

1. Јонске и молекуларне врсте присутне у хемијским системима: нето јонске једначине
2. Балансирање једначина, укључујући оне за редокс реакције
3. Односи масе и волумена са нагласком на концепт мола, укључујући емпиријске формуле и ограничавајуће реактанте

1. Концепт динамичке равнотеже, физичке и хемијске; Принцип Ле Цхателиер-а; константе равнотеже
2. Квантитативни третман
   а. Константе равнотеже за гасовите реакције: Кп, Кц
   б. Константе равнотеже за реакције у раствору
   (1) константе за киселине и базе; пК; пХ
   (2) Константе растворљивости производа и њихова примена за таложење и растварање мало растворљивих једињења
   (3) ефекат заједничког јона; пуфери; хидролиза

1. Концепт брзине реакције
2. Употреба експерименталних података и графичка анализа за одређивање редоследа реактаната, константа брзине и закона брзине реакције
3. Утицај промене температуре на стопе
4. Енергија активирања; Улога катализатори
5. Однос између корака за одређивање стопе и механизма

1. Државне функције
2. Први закон: промена енталпије; топлота формирања; топлота реакције; Хессов закон; врућине испаравања и фузије; калориметрија
3. Други закон: ентропија; слободна енергија формирања; слободна енергија реакције; зависност промене слободне енергије од промена енталпије и ентропије
4. Однос промене слободне енергије према константама равнотеже и потенцијалима електрода

А. Хемијска реактивност и производи хемијских реакција.

Б. Односи у периодној табели: хоризонтални, вертикални и дијагонални са примерима алкалних метала, земноалкалијских метала, халогена и прве серије прелазних елемената.

Ц. Увод у органску хемију: угљоводоници и функционалне групе (структура, номенклатура, хемијска својства). Физичка и хемијска својства једноставних органских једињења такође би требало да буду обухваћена као примеран материјал за проучавање других подручја као што су везивање, равнотежа која укључује слабе киселине, кинетику, колалигна својства и стехиометријска одређења емпиријских и молекуларних формуле.

АП испит за хемију укључује нека питања заснована на искуствима и вештинама које студенти стичу у лабораторији: праћење хемијских реакција и супстанци; снимање података; израчунавање и тумачење резултата на основу добијених квантитативних података и ефикасно саопштавање резултата експерименталног рада.

Курсеви АП из хемије и испит из АП хемије такође укључују рад са одређеним типовима проблема из хемије.

Током обављања хемијских израчунавања, очекује се да ће студенти обратити пажњу на значајне бројке, прецизност измерених вредности и употребу логаритамских и експоненцијалних односа. Студенти би требали бити у стању да утврде да ли је израчун разуман или не. Према Одбору колеџа, на испиту АП хемије могу се појавити следеће врсте хемијских израчунавања:

1. Проценат композиције
2. Емпиријски и молекуларне формуле из експерименталних података
3. Моларне масе из мерења густине гаса, тачке смрзавања и тачке кључања
4. Закони о гасу, укључујући закон о идеалном гасу, Далтонов закон и Грахамов закон
5. Стехиометријски односи користећи концепт мола; титрацијски прорачуни
6. Молове фракције; моларни и молални раствори
7. Фарадаиев закон електролизе
8. Константе равнотеже и њихове примене, укључујући њихову употребу за истодобну равнотежу
9. Стандардни потенцијали електрода и њихова употреба; Нернстова једначина
10. Термодинамички и термохемијски прорачуни
11. Кинетички прорачуни