Моларност је хемијска јединица која квантифицира концентрацију раствора мерењем кртице раствора по литру раствора. Концепт моларитет може бити тешко схватити, али уз довољно праксе, претвараћете масу у молове ни за један тренутак. Употријебите овај примјер израчуна моларности шећера решење вежбати. Шећер (раствор) је растворен у води (растварачу).
Прорачун примера проблема са моларношћу
У овом проблему, коцка шећера од четири грама (сахарозе: Ц12Х22О11) растворен је у 350-милилитарској шољи вруће воде. Пронађите моларност раствора шећера.
Започните са једначином за моларност: М (моларност) = м / В
- м: број молова солуте
- В: запремина растварач (Литра)
Затим користите једнаџбу и следите ове кораке за израчунавање моларности.
Корак 1: Одредите молове раствора
Први корак у рачунању моларности је утврђивање броја молова у четири грама раствора (сахарозе) проналажењем атомске масе сваког атома у раствору. То се може учинити помоћу Периодни систем. Хемијска формула за сахарозу је Ц12Х22О11: 12 угљеника, 22 водоника и 11 кисеоника. Мораћете да помножите атомску масу сваког атома са бројем атома тог елемента у раствору.
За сахарозу множите масу водоника (што је око 1) са бројем атома водоника (22) у сахарози. Можда ћете требати више значајне фигуре за атомске масе за ваше израчуне, али у овом примеру је дата само 1 значајна бројка за масу шећера, па се користи једна значајна бројка за атомску масу.
Једном када добијете производ сваког атома, саберите вредности да бисте добили укупан грам по молу сахарозе. Погледајте израчун испод.
Ц12Х22О11 = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
Ц12Х22О11 = 144 + 22+ 176
Ц12Х22О11 = 342 г / мол
Да бисте добили број молова у одређеној маси раствора, поделите масу у грамима на број грама по молу у узорку. Види доле.
4 г / (342 г / мол) = 0.0117 мол
Корак 2: Одредите количину раствора у литрима
На крају, потребна вам је запремина и раствора и растварача, а не једног или другог. Међутим, често, количина раствореног раствора у раствору не мења запремину раствора довољно да утиче на ваш коначни одговор, тако да можете једноставно да користите волумен растварача. Изузеци од овога су често јасни у упутствима о проблему.
За овај пример, само претворите милилитре воде у литре.
350 мл к (1Л / 1000 мл) = 0,350 Л
Корак 3: Одредите Моларност раствора
Трећи и посљедњи корак је спајање вриједности које сте добили у корацима један и два у моларну једнаџбу. Укључите 0,0117 мол за м и 0,350 за В.
М = м / В
М = 0,0117 мол / 0,350 Л
М = 0,033 мол / Л
Одговор
Моларност раствора шећера је 0,033 мол / Л.
Савети за успех
Обавезно користите исти број значајних бројки које сте требали добити из табеле периода током свог израчуна. Ако то не учините, можете дати нетачан или нетачан одговор. Када сте у недоумици, употријебите број значајних бројки које су вам у проблему дате у маси растворене масе.
Имајте на уму да се свако решење не састоји од само једне супстанце. За растворе направљене мешањем две или више течности, проналажење исправне запремине раствора је посебно важно. Не можете увек да саберете количине сваког од њих да бисте добили коначан волумен. Ако на пример помешате алкохол и воду, коначна запремина ће бити мања од зброја запремине алкохола и воде. Концепт мјешљивост долази овде у игру и у сличним примерима.