Дефиниција и примери индикатора базе киселине

У хемији и кувању, многе материје се растварају у води како би постале киселе или базичне / алкалне. Базни раствор има пХ већи од 7, док кисели раствор има пХ мањи од 7. Водени раствори са пХ од 7 се сматрају неутралним.Киселина-база индикатори су супстанце које се грубо одређују где раствор пада на пХ скали.

Индикатор киселе базе је или а слаба киселина или слаба база која показује промену боје као концентрација водоника (Х⁺) или хидроксид (ОХ)^-) јони промене у ан водени раствор. Киселински базни индикатори се најчешће користе у титрацији за идентификацију крајње тачке кисело-базне реакције. Такође се користе за мерење пХ вредности и за занимљиве демонстрације наука о промени боје.

Такође познат као: пХ индикатор

Можда је најпознатији пХ индикатор лакмус. Тхимол Блуе, фенол црвена и метил наранџаста су сви уобичајени индикатори базичне киселине. црвени купус такође се може користити као индикатор базичне киселине.

Ако је индикатор слаба киселина, киселина и њена коњугирана база су различите боје. Ако је индикатор слаба база, база и њена коњугирана киселина приказују различите боје.

За индикатор слабе киселине са родно формулом ХИн, у раствору се постиже равнотежа према хемијској једначини:

ХИн (ак) + Х₂О (л) ↔ У^-(ак) + Х₃О⁺(ак)

ХИн (ак) је киселина која је различите боје од базне Ин^-(ак). Када је пХ низак, концентрација хидронијум јона Х₃О⁺ је висок и равнотежа је лево, стварајући боју А. При високом пХ концентрација Х₃О⁺ је низак, па равнотежа тежи ка десној страни једнаџбе и приказана је боја Б.

Пример индикатора слабе киселине је фенолфталеин, који је безбојан као слаба киселина, али се дисоцира у води да би створио магента или црвено љубичасти анион. У киселом раствору је равнотежа лево, тако да је раствор безбојан (премало магента аниона да буде видљив), али како се пХ повећава, равнотежа се помера удесно и магента боја је видљива.

Константа равнотеже за реакцију може се одредити једнаџбом:

К_Ин = [Х₃О⁺] [Ин^-] / [ХИн]

где К_Ин је константа дисоцијације индикатора. Промена боје се дешава на месту где су концентрације киселине и анионске базе једнаке:

[ХИн] = [Ин^-]

што је тачка у којој је половина индикатора у киселинском облику, а друга половина његова коњугирана база.

Посебна врста индикатора базичне киселине је универзални индикатор, који је мешавина више показатеља који постепено мењају боју у широком опсегу пХ. Индикатори су изабрани тако да мешањем неколико капи са раствором настане боја која се може повезати са приближном пХ вредношћу.

Неколико биљака и хемијских средстава за домаћинство могу се користити као пХ индикатори, али у лабораторијским условима то су најчешће хемикалије које се користе као индикатори:

Боје "киселине" и "базе" су релативне. Такође, имајте на уму да неки популарни индикатори приказују више од једне промене боје јер се слаба киселина или слаба база дисоцира више од једном.

• Индикатори на бази киселине су хемикалије које се користе за утврђивање да ли је водени раствор кисео, неутралан или алкалан. Пошто се киселост и лужина односе на пХ, они могу бити познати и као пХ индикатори.
• Примјери кисело-базних показатеља укључују лакмус папир, фенолфталеин и сок од црвеног купуса.
• Киселински базни индикатор је слаба киселина или слаба база која се дисоцира у води да би добила слабу киселину и њену коњугирану базу или пак слабу базу и њену коњугирану киселину. Врста и њен коњугат имају различите боје.
• Тачка у којој индикатор мења боје различита је за сваку хемијску супстанцу. Постоји пХ вредност у којој је индикатор користан. Дакле, индикатор који би могао бити добар за једно решење може бити лош избор за тестирање другог решења.
• Неки индикатори заправо не могу идентификовати киселине или базе, али могу вам само рећи приближни пХ киселине или базе. На пример, метил наранџас делује само на киселом пХ. Била би исте боје изнад одређеног пХ (кисела) и такође при неутралним и алкалним вредностима.