А галванска ћелија је ћелија у којој хемијске реакције између различитих проводници повезан преко ан електролит и а со мост производи електричне енергије. А галванска ћелија такође се може напајати спонтано реакције редукције оксидације. У основи, галванска ћелија каналише електричну енергију произведену преношењем електрона у редокс реакцији. Електрична енергија или струја могу се послати у круг, као што је на телевизији или сијалици.
Електрода полу-ћелије оксидације је анода (-), док је електрода редукционе полу-ћелије катода (+). Мнетички "Црвени мачак је појео окс" може се користити да би се помогло да се запамти да долази до смањења катоде, а оксидација на аноди.
Постоје две главне поставке за галванску ћелију. У оба случаја, полу-реакције оксидације и редукције су раздвојене и повезане путем жице, што присиљава електроне да пролазе кроз жицу. У једном подешавању, полу-реакције су повезане помоћу порозног диска. У другом сету, полу-реакције су повезане преко сланог моста.
Сврха порозног диска или сланог моста је омогућити јонима да теку између полу-реакција без већег мешања раствора. Ово одржава неутралност набоја решења. Пренос електрона из оксидационе полу-ћелије у редукциону полу-ћелију доводи до накупљања негативног набоја у редукциону полу-ћелију и позитивног набоја у оксидационе полу-ћелије. Да не би било начина да јон тече између раствора, та накупљања набоја супротставила би се половини протока електрона између
анода и катода.