Дефиниција и пример структуре Левиса

Левисове структуре носе многе називе, укључујући Левисове електронске тачкасте структуре, Левисове тачкасте дијаграме и електронске тачкасте структуре. Сва ова имена односе се на исту врсту дијаграма, која има за циљ да прикаже локације веза и парова електрона.

Кључни потези: структура Левиса

Левисова структура је структурни приказ молекула где се тачке користе за приказивање електрон позиције око атома а линије или парови тачака представљају ковалентне везе између атома. Сврха цртања Левисове структуре тачака је идентификација усамљених електронских парова у молекули да би се утврдило стварање хемијских веза Левисове структуре могу се направити за молекуле који садрже ковалентне везе и за

Левисове структуре су назване по Гилберту Н. Левис, који је представио идеју у чланку "Атом и молекул" 1916.

Такође познат као: Левисове структуре називају се и Левисове тачкасте дијаграме, електронске тачкасте дијаграме, Левисове дот формуле или електронске тачкасте формуле. Технички, Левисове структуре и структуре електронских тачака разликују се од електронских тачкастих структура приказују све електроне као тачке, док Левисове структуре означавају заједничке парове у хемијској вези цртањем а линија

Левисова структура заснива се на концепту правило октета, у којој атоми деле електроне тако да сваки атом има осам електрона у својој спољној љусци. Као пример, атом кисеоника има шест електрона у својој спољној љусци. У Левисовој структури, ових шест тачака су распоређени тако да атом има два усамљена пара и два појединачна електрона. Два пара би била насупрот другоме око симбола О, а два појединачна електрона била би на другим странама атома, насупрот један другом.

Уопштено, појединачни електрони су написани са стране симбола елемента. Погрешно постављање било би (на пример), четири електрона на једној страни атома и два на супротној страни. Када се кисеоник веже за два атома водоника да би формирао воду, сваки атом водоника има једну тачку за свој осамљени електрон. Електронска тачкаста структура за воду приказује појединачне електроне за дељење кисеоника са једноструким електронима из водоника. Свих осам места за тачке око кисеоника је попуњено, тако да молекул има стабилан октет.

За неутрални молекул, Пратите ове кораке:

1. Одредите колико електрона валенције има сваки атом у молекули. Као и код угљен-диоксида, и сваки угљеник има четири валентна електрона. Кисеоник има шест валентних електрона.
2. Ако неки молекул има више врста атома, највише металички или најмање електронегативни атом иде у средиште. Ако не знате електронегативност, запамтите да је тренд да се електронегативност смањује како се удаљавате од флуора на периодичној табели.
3. Распоредите електроне тако да сваки атом доприноси једном електрону да формира једну везу између сваког атома.
4. На крају, пребројимо електроне око сваког атома. Ако сваки има осам или октет, тада је октет потпун. Ако не, пређите на следећи корак.
5. Ако имате атом на којем недостају тачкице, цртајте структуру да би неки електрони формирали парове да би број на сваком атому био до осам. На пример, са угљен-диоксидом, иницијална структура има седам електрона повезаних са сваким атомом кисеоника и шест електрона за атом угљеника. Коначна структура ставља два пара (две групе од две тачке) на сваки атом кисеоника, две тачке електрона са кисеоником окренуте према атому угљеника и две групе угљених тачака (два електрона са сваке стране). Између сваког кисеоника и угљеника постоје четири електрона који су извучени као двоструке везе.

• Левис, Г.Н. "Атом и молекула," Часопис Америчког хемијског друштва.
• Веинхолд, Франк и Ландис, Цларк Р. "Валенсија и повезивање: перспектива примаоца природних обвезница за прихватилиште"Цамбридге Университи Пресс.
• Зумдахл, С. "Хемијска начела. "Хоугхтон-Миффлин.