Чимбеници који утичу на брзину хемијске реакције

Корисно је моћи предвидјети да ли ће акција утицати на брзину којом се одвија хемијска реакција. Неколико фактора може утицати на брзину хемијске реакције.

Опћенито, фактор који повећава број судара између честица повећава брзину реакције, а фактор који смањује број судара између честица смањује хемијска реакција рате.

Већа концентрација реактаната доводи до ефикаснијих судара по јединици времена, што доводи до повећања брзина реакције (осим реакција нултег реда.) Слично томе, већа концентрација производа обично је повезана са ниже Реакциона брзина.

Користити парцијални притисак реактаната у гасовитом стању као мера њихове концентрације.

Обично повећање температуре прати и повећање брзине реакције. Температура је мерило кинетичке енергије система, тако да виша температура подразумева већу просечну кинетичку енергију молекула и више судара по јединици времена.

Опште правило за већину (не свих) хемијских реакција је да ће се брзина којом се реакција одвија приближно удвостручити за свако повећање температуре од 10 степени Целзијуса. Једном када температура достигне одређену тачку, неке хемијске врсте могу се изменити (нпр. Денатурирање протеина) и

Стопа а хемијска реакција зависи од медија у којем се реакција одвија. Може се разликовати да ли је медијум водени или органски; поларни или неполарни; или течни, чврсти или гасовити.

Реакције које укључују течности и посебно чврсте супстанце зависе од расположиве површине. За чврсте материје облик и величина реактаната чине велику разлику у брзини реакције.

Катализатори (нпр. ензими) смањују енергију активације хемијске реакције и повећавају брзину хемијске реакције без трошења у процесу.

Катализатори делују повећавајући фреквенцију судара између реактаната, мењајући оријентацију реактаната тако да више судара су ефикасна, смањујући интрамолекуларно везивање унутар молекула реактаната или давајући густину електрона реактанти. Присуство катализатора помаже да реакција брже напредује до равнотеже.

Поред катализатора, на реакцију могу утицати и друге хемијске врсте. Број водоникових јона (пХ водених раствора) може да промени а Реакциона брзина. Друге хемијске врсте могу се такмичити за реактанте или за промену оријентације, везивања, густина електронаитд., смањујући на тај начин брзину реакције.

Повећавањем притиска реакције побољшава се вероватноћа да ће реактанти међусобно деловати, повећавајући на тај начин брзину реакције. Као што бисте очекивали, овај фактор је важан за реакције које укључују гасове, а није значајан фактор са течностима и чврстим супстанцама.

Мешање реактаната повећава њихову способност интеракције, повећавајући на тај начин брзину хемијске реакције.

Табела испод представља резиме главних фактора који утичу на брзину реакције. Обично постоји максималан ефекат, после чега промена фактора неће имати ефекта или ће успорити реакцију. На пример, повећање температуре изнад одређене тачке може денатурирати реактанте или узроковати да прођу потпуно другачију хемијску реакцију.