Формула и чињенице амонијум хидроксида

ТхоугхтцоMar 25, 2020

Амонијум хидроксид је име које се даје било коме водени (на бази воде) решење од амонијак. У чистом облику је јасно течно који снажно мирише на амонијак. Амонијак у домаћинству обично је 5-10% раствора амонијум хидроксида.

Кључни поступци: амонијум хидроксид

  • Амонијум хидроксид је хемијски назив за раствор амонијака у води.
  • Познати пример амонијум хидроксида је амонијак у домаћинству, који је раствор амонијака 5-10%.
  • Амонијум хидроксид је слаба база. То је бистра течност са изразито оштрим, рибљијим мирисом.

Називи за амонијум хидроксид

Остали називи за амонијум хидроксид су:

  • Амонијак (нпр. Амонијак у домаћинству) [у односу на безводни амонијак]
  • Водени амонијак
  • Раствор амонијака
  • Амонијачна вода
  • Амонијачни ликер
  • Амонска текућина
  • Спирит оф Хартсхорн

Хемијска формула амонијум хидроксида

Хемијска формула амонијум хидроксида је НХ4ОХ, али у пракси амонијак уклања неке од ових вода, па су врсте које се налазе у раствору комбинација НХ3, НХ4+,и ОХ− у води.

Употребе амонијум хидроксида

Амонијак у домаћинству, који је амонијум хидроксид, је уобичајено средство за чишћење. Такође се користи као средство за дезинфекцију, средство за уклањање хране, за третирање сламе за сточну храну, за појачавање дувана ароматизирати, возити акваријум без рибе и као хемијски прекурсор за хексаметиленетрамин и етилендиамин. У лабораторији за хемију користи се за

instagram viewer
квалитативне неорганске анализе и то растопити сребрни оксид.

Коришћење амонијум хидроксида за чишћење

Течни амонијак је популарно средство за чишћење. Врло је ефикасан при чишћењу стакла. Производ се обично продаје у мирисима, лимуну и боровој верзији. Иако је течни амонијак већ разблажен, пре употребе га треба разблажити даље. Неке апликације захтевају "облачно амонијак", а то је разблажени амонијак сапуном. Амонијак би требао никад помешати са избељивачем. Пошто производи не садрже увек своје састојке, паметно је избегавати мешање амонијака с било којим другим производом за чишћење осим сапуна.

Концентрација засићеног раствора

За хемичара је важно да схвате како концентрација засићеног раствора амонијум хидроксида опада како температура расте. Ако се направи засићени раствор амонијум хидроксида на хладној температури и затворена посуда се загрева, концентрација раствора опада и у амонијаку се може накупљати амонијак, што га потенцијално води руптура. Отварањем топле посуде, најмање, отпуштају отровне паре амонијака.

Безбедност

Амонијак је у било којем облику отровно, било да се удише, апсорбује кроз кожу или се гута. Као већина других база, такође је корозиван, што значи да може спалити кожу или оштетити слузокоже, као што су очи и носна шупљина. Такође је важно суздржати се од мешања амонијака са другим хемијским средствима за домаћинство, јер они могу реаговати на ослобађање додатних отровних испарења.

Хемијски подаци

  • Име: Амонијум хидроксид
  • ЦАС број: 1336-21-6
  • Хемијска формула: НХ4ОХ
  • Моларна маса: 35,04 г / мол
  • Изглед: Безбојна течност
  • Мирис: Оштро, рибље
  • Густина: 0,91 г / цм3 (25% в / в)
  • Тачка топљења: -57.5 ° Ц (-71.5 ° Ф; 215.7 К) (25% в / в)
  • Тачка кључања: 37.7 ° Ц (99.9 ° Ф; 310.8 К) (25% в / в)
  • Може се мешати: Мисцибле

Да ли је амонијум хидроксид киселина или база?

Док је чист (безводни) амонијак је дефинитивно база (акцептор протона или супстанца са пХ већим од 7), људи се често збуне око тога да ли је амонијум хидроксид такође база. Једноставан одговор је да је амонијум хидроксид такође базичан. 1М раствор амонијака има пХ од 11,63.

Разлог због којег настаје конфузија је зато што мешањем амонијака и воде настаје хемијска реакција која даје и амонијум-катион (НХ4+ ) и хидроксид анион (ОХ−). Реакција може бити написана:

НХ3 + Х2О ⇌ НХ4+ + ОХ−

За 1М раствор, само око 0,42% амонијака се претвара у амонијум. Базна константа јонизације амонијака је 1,8 × 10−5.

Извори

  • Аппл, Мак (2006). "Амонијак". Уллманнова енциклопедија индустријске хемије. Веинхеим: Вилеи-ВЦХ.
  • Едвардс, Јессица Ренее; Фунг, Даниел И.Ц. (2006). "Превенција и деконтаминација Есцхерицхиа цоли О157: х7 о лешевима сирове говедине у комерцијалним говеђим клаоницама “. Часопис за брзе методе и аутоматизацију у микробиологији. 14 (1): 1–95. дои: 10.1111 / ј.1745-4581.2006.00037.к
  • Нитсцх, Цхристиан; Хеитланд, Ханс-Јоацхим; Марсен, Хорст; Сцхлуусслер, Ханс-Јоацхим (2005). "Средства за чишћење". Уллманнова енциклопедија индустријске хемије. Веинхеим: Вилеи-ВЦХ. дои: 10.1002 / 14356007.а07_137. ИСБН 978-3527306732.
  • Ригерс, Схаине; Умнеи, Ницк (2009). „Киселе и алкалне мрље“. Премази од дрвета: теорија и пракса. Амстердам: Елсевиер. ИСБН 978-0-444-52840-7.
  • Зумдахл, Стевен С. (2009). Хемијска начела (6. изд.). Компанија Хоугхтон Миффлин. п. А22. ИСБН 978-0-618-94690-7.