У хемији се смеша формира када су две или више супстанце комбинују се тако да свака супстанца задржава свој хемијски идентитет. Хемијске везе између компонената се не прекидају нити формирају. Имајте на уму да иако се хемијска својства компонената нису променила, смеша може да покаже нова физичка својства, попут тачка кључања и тачка топљења. На пример, мешањем воде и алкохола настаје смеша која има вишу тачку кључања и нижу талиште од алкохол (нижа тачка кључања и већа тачка кључања од воде).
Кључни односи: Смеше
- Смеша се дефинише као резултат комбиновања две или више супстанци, тако да свака задржава свој хемијски идентитет. Другим речима, не долази до хемијске реакције између компоненти смеше.
- Примери укључују комбинације соли и песка, шећера и воде и крви.
- Смеше се класификују на основу тога колико су једнолике и величине честица компонената једна према другој.
- Хомогене смеше имају једноличан састав и фазу у целом обиму, док хетерогене смеше не изгледају једнолично и могу се састојати од различитих фаза (нпр. Течност и гас).
- Примери типова смеша дефинисаних величином честица укључују колоиде, растворе и суспензије.
Примери смеша
- Брашно и шећер могу се комбиновати да би се добила смеша.
- Шећер и вода формирају смешу.
- Мермери и со могу се комбиновати да би се добила смеша.
- Дим је смеша од чврст честице и гасови.
Врсте мешавина
Две су широке категорије смеша хетерогене и хомогене смеше. Хетерогене смеше нису једнолике у читавој композицији (нпр. Шљунак), док хомогене смеше имају исту фазу и састав, без обзира где их узоркујете (нпр. Ваздух). Разлика између хетерогених и хомогених смеша је ствар увећања или обима. На пример, чак и ваздух може бити хетероген ако ваш узорак садржи само неколико молекули, док се кеса мешовитог поврћа може чинити хомогеном ако је узорак пун терет камиона. Такође имајте на уму, чак и ако се узорак састоји од једног елемента, он може формирати хетерогену смешу. Један пример би био мешавина олова и дијаманата (оба угљеника). Други пример би могао бити мешавина златног праха и минчића.
Поред тога што су класификоване као хетерогене или хомогене, смеше могу се такође описати у складу са величином честица компоненти:
Решење: Хемијска раствора садржи веома мале величине честица (пречника мање од 1 нанометар). Раствор је физички стабилан и компоненте се не могу раздвојити декантирањем или центрифугирањем узорка. Примери раствора укључују ваздух (гас), растворени кисеоник у води (течност) и живу у златном амалгаму (чврста супстанца), опалу (чврста супстанца) и желатини (чврста супстанца).
Колоид: А колоидни раствор изгледа хомогено голим оком, али су честице видљиве под повећањем под микроскопом. Величине честица се крећу од 1 нанометар до 1 микрометар. Као и раствори, колоиди су физички стабилни. Они показују Тиндалл ефекат. Колоидне компоненте се не могу одвојити помоћу декантирање, али може бити изолован од центрифугирање. Примери колоида укључују спреј за косу (гас), дим (гас), шлаг (течна пена), крв (течност),
Суспензија: Честице у суспензији су често довољно велике да се смеша чини хетерогена. Потребна су стабилизациона средства да се честице не одвоје. Попут колоида, суспензије су изложене Тиндалл ефекат. Суспензије се могу раздвојити декантирањем или центрифугирањем. Примери суспензија укључују прашину у ваздуху (чврста супстанца у гасу), вињегре (течност у течности), блато (чврсто у течно), песак (чврсте супстанце мешане заједно) и гранит (мешане чврсте супстанце).
Примери који нису смеше
Само зато што помешате две хемикалије заједно, немојте очекивати да ћете увек добити мешавину! Ако се догоди хемијска реакција, идентитет реактанта се мења. Ово није мешавина. Комбиновање сирћета и соде бикарбоне резултира реакцијом стварања угљен-диоксида и воде. Дакле, немате мешавину. Комбиновање киселине и базе такође не даје мешавину.
Извори
- Де Паула, Јулио; Аткинс, П. В. Аткинсова физичка хемија (7. изд.).
- Петруцци Р. Х., Харвоод В. С., Херринг Ф. Г. (2002). Општа хемија, 8. изд. Њујорк: Прентице-Халл.
- Веаст Р. Ц., Ед. (1990). ЦРЦ Приручник хемије и физике. Боца Ратон: Издавачка кућа за хемијску производњу.
- Вхиттен К.В., Гаилеи К. Д. и Давис Р. Е. (1992). Општа хемија, 4. изд. Пхиладелпхиа: Саундерс Цоллеге Публисхинг.