Дефиниција и функције полисахарида

А полисахарид је врста угљени хидрати. То је полимер направљени од ланаца моносахарида који су спојени гликозидним везама. Полисахариди су такође познати као гликани. По договору, полисахарид се састоји од више од десет моносахаридних јединица, док се олигосахарид састоји од три до десет повезаних моносахарида.

Генерал хемијска формула за полисахарид је Ц_Икс(Х)₂О)_и. Већина полисахарида се састоји од шест угљених моносахарида, што резултира формулом од (Ц)₆Х₁₀О₅)_н. Полисахариди могу бити равни или разгранати. Линеарни полисахариди могу да формирају круте полимере, као што су целулоза на дрвећу. Разгранати облици су често растворљив у води, попут гуме арабиц.

Кључни поступци: полисахариди

Полисахариди се могу класификовати према њиховом саставу или као хомополисахариди или као хетерополисахариди.

А хомополисахарид или хомогликан се састоји од једног шећер или дериват шећера На пример, целулоза, скроб и гликоген су састављени од подјединица глукозе. Цхитин састоји се од понављања подјединица од Н-ацетил-Д-глукозамин, који је дериват глукозе.

А хетерополисахарид или хетерогликан садржи више од једног шећера или деривата шећера. У пракси се већина хетерополисахарида састоји од два моносахарида (дисахариди). Они су често повезани са протеинима. Добар пример хетерополисахарида је хијалуронска киселина, која се састоји од Н-ацетил-Д-глукозамин повезан са глукуронском киселином (два различита деривата глукозе).

Полисахариди настају када се моносахариди или дисахариди повезују гликозидним везама. Позвани су шећери који учествују у обвезницама остаци. Гликозидна веза је мост између два остатка који се састоји од атома кисеоника између два угљеника. Гликозидна веза је резултат а реакција дехидрације (која се такође назива реакција кондензације). У реакцији дехидрације а хидроксилна група губи се из угљеника једног остатка, док се водоник губи из хидроксилне групе из другог остатка. Молекул воде (Х₂О) се уклања и угљеник првог остатка се придружује кисеонику из другог остатка.

Конкретно, први угљеник (угљеник-1) једног остатка и четврти угљеник (угљеник-4) другог остатка су повезани кисеоником, формирајући 1,4 гликозидну везу. Постоје две врсте гликозидних веза, засноване на стереохемији атома угљеника. А (1 → 4) гликозидна веза формира се када два атома угљеника имају исту стереохемију или је ОХ на угљенику-1 испод шећерног прстена. Веза β (1 → 4) формира се када два атома угљеника имају различиту стереохемију или је ОХ група изнад равни.

Атоми водоника и кисеоника из остатака формирају водоничне везе са осталим остацима, што може резултирати изузетно јаким структурама.

Три главне функције полисахарида су пружање структурне подршке, складиштење енергије и слање ћелијских комуникационих сигнала. Угљикохидратна структура у великој мјери одређује његову функцију. Линеарни молекули, попут целулозе и химина, снажни су и крути. Целулоза је главни молекул подршке у биљкама, док се гљивице и инсекти ослањају на хитин. Полисахариди који се користе за складиштење енергије обично су разгранати и пресавијени на себе. Пошто су богате водоничним везама, обично су нерастворљиве у води. Примери складиштених полисахарида су скроб у биљкама и гликоген у животињама. Полисахариди који се користе за ћелијску комуникацију често су ковалентно везани за липиде или протеине, формирајући гликокоњугате. Угљени хидрат служи као ознака која помаже сигналу да достигне одговарајућу мету. Категорије гликокоњугата укључују гликопротеине, пептидогликане, гликозиде и гликолипиде. На пример, протеини у плазми су заправо гликопротеини.

Уобичајени хемијски тест за полисахариде је мрља периодичне киселине-Сцхифф (ПАС). Периодна киселина прекида хемијску везу између суседних угљеника који не учествују у гликозидној вези, формирајући пар алдехида. Сцхифф реагенс реагира са алдехидима и даје магента љубичасту боју. ПАС бојење се користи за идентификацију полисахарида у ткивима и дијагностику медицинских стања која мењају угљене хидрате.

• Цампбелл, Н.А. (1996). Биологија (4. изд.). Бењамин Цуммингс. ИСБН 0-8053-1957-3.
• ИУПАЦ (1997). Збирка хемијске терминологије - Златна књига (2. изд.). дои: 10.1351 / голдбоок. П04752
• Маттхевс, Ц. Е.; Ван Холде, К. Е.; Ахерн, К. Г. (1999). Биохемија (3. изд.). Бењамин Цуммингс. ИСБН 0-8053-3066-6.
• Варки, А.; Цуммингс, Р.; Еско, Ј.; Фреезе, Х.; Станлеи, П.; Бертоззи, Ц.; Харт, Г.; Етзлер, М. (1999). Основе гликобиологије. Цолд Спринг Хар Ј. Цолд Спринг Харбор Лаборатори Пресс. ИСБН 978-0-87969-560-6.