Киселине и базе користе се у многим хемијским реакцијама. Они су одговорни за већину реакција промене боје и користе се за подешавање пХ хемијских раствора. Ево имена неких уобичајених киселина и база и формула које су са њима повезане.
А бинарно једињење састоји се од два елемента. Бинарне киселине имају префикс хидро испред пуног имена неметалног елемента. Имају крај -иц. Примери укључују хлороводоничну киселину, а флуороводична киселина укључује:
Тернарне киселине обично садрже водоник, неметал и кисеоник. Назив најчешћег облика киселине састоји се од неметалног коријенског назива са -иц крај. Киселина која садржи један атом мање кисеоника од најчешћег облика је означена од стране -оус крај. Киселина која садржи један атом мање кисеоника од -оус киселина има префикс хипо- и тхе -оус крај. Киселина која садржи један више кисеоника од најчешће киселине пер- префикс и -иц крај.
Азотна киселина - ХНО3
Азотна киселина - ХНО2
Хипохлорова киселина - ХЦлО
Хлорна киселина - ХЦлО2
Хлорна киселина - ХЦлО3
Перхлорна киселина - ХЦлО4
Сумпорна киселина - Х2СО4
Сумпорна киселина - Х2СО3
Фосфорна киселина - Х3ПО4
Фосфорна киселина - Х3ПО3
Угљична киселина - Х2ЦО3
Сирћетна киселина - ХЦ2Х3О2
Оксална киселина - Х2Ц2О4
Борна киселина - Х3БО3
Силицијумска киселина - Х2СиО3
Натријум хидроксид - НаОХ
Калијум хидроксид - КОХ
Амонијум хидроксид - НХ4ОХ
Калцијум хидроксид - Ца (ОХ) 2
Магнезијум хидроксид - Мг (ОХ) 2
Баријев хидроксид - Ба (ОХ) 2
Алуминијум хидроксид - Ал (ОХ) 3
Чељезни хидроксид или гвожђе (ИИ) хидроксид - Фе (ОХ) 2
Зелени хидроксид или гвожђе (ИИИ) хидроксид - Фе (ОХ) 3
Цинк хидроксид - Зн (ОХ) 2
Литијум хидроксид - ЛиОХ