Титрација је поступак који се користи у хемији да би се утврдило моларитет од ан киселина или а база. А хемијска реакција поставља се између познатог волумена раствора непознате концентрације и познатог волумена раствора са познатом концентрацијом. Тхе релативна киселост (основност) ан водени раствор може се одредити употребом одговарајућих еквивалената киселине (базе). Киселински еквивалент једнак је једном молу Х+ или Х3О+ јони. Слично томе, базни еквивалент једнак је једном молу ОХ- јони. Имајте на уму да су неке киселине и базе полипротичне, што значи да је сваки мол киселине или базе способан да ослободи више од једног еквивалента киселине или базе.
Када раствор познате концентрације и раствор непознате концентрације реагују на тачка у којој је број еквивалента киселине једнак броју базних еквивалената (или обрнуто), тачка еквиваленције се постигне. Тачка еквиваленције јаке киселине или јаке базе настаће при пХ 7. За слабе киселине и базе, тачка еквиваленције не мора се појавити на пХ 7. Биће неколико еквивалентних тачака за полипротичне киселине и базе.