Атомски полумјер је израз који се користи да опише величину ан атом. Међутим, за ову вредност не постоји стандардна дефиниција. Атомски радијус се може односити на јонски радијус, ковалентни радијус, метални радијус или радијум Ван дер Ваалс.
Трендови периодичне табеле атомског радијуса
Без обзира које критеријуме користите за описивање атомског радијуса, величина атома зависи од тога колико је удаљен електрони проширити. Атомски радијус ан елемент тежи да се додатно повећава доле елементгрупа. То је зато што се електрони гушће набијају док се крећете по њима Периодни систем, па док постоји више електрона за елементе повећања атомског броја, атомски радијус може да се смањи. Атомски радијус који се креће низ ан елементни период или колона се повећава јер се за сваки нови ред додаје додатна љуска електрона. Генерално, највећи атоми су на доњој левој страни периодичке табеле.
Атомског радијуса и јонског радијуса
Атомски и јонски радијус је исти за атоме неутралних елемената, као што су аргон, криптон и неон. Међутим, многи атоми елемената су стабилнији од атомских јона. Ако атом изгуби свој спољашњи електрон, он постаје катион или позитивно наелектрисан јон. Примери укључују К
+ и На+. Неки атоми могу изгубити више спољних електрона, као што је Ца2+. Када се електрони уклоне из атома, он може изгубити своју најудаљенију електронску љуску, чинећи јонски радијус мањи од атомског радијуса.Супротно томе, неки атоми су стабилнији ако добију један или више електрона, формирајући анион или негативно наелектрисан атомски јон. Примери укључују Цл- и Ф-. Пошто није додата још једна љуска електрона, разлика у величини између атомског радијуса и јонског радијуса аниона није толико велика колико за катион. Анионски јонски радијус је једнак или нешто већи од атомског радијуса.
Све у свему, тренд јонског радијуса је исти као и код атомског радијуса: повећавајући се величина која се креће кроз и смањује се померање низ периодичне табеле. Међутим, тешко је измерити јонски радијус, ни најмање зато што се набијени атомски јони одбијају.
Мерење атомског радијуса
Не можете ставити атоме под нормалан микроскоп и мерите њихову величину—Ако то можете „урадити“ помоћу микроскопа атомске силе. Такође, атоми не стоје мирно ради испитивања; стално су у покрету. Стога је свака мјера атомског (или јонског) радијуса процена која садржи велику грешку. Атомски радијус мери се на основу растојања између језгара два атома који се једва додирују, што значи да се електронске љуске два атома само додирују. Овај пречник између атома је подељен са два да би дао радијус. Важно је, међутим, да два атома не деле хемијску везу (нпр. О2, Х2) јер веза подразумева преклапање електронских шкољки или заједничку спољну љуску.
Атомски радијуси атома који се наводе у литератури су обично емпиријски подаци узети од кристала. За новије елементе, атомски радијуси су теоријске или израчунате вредности, засноване на вероватној величини електронских љуски.
Колико су велики атоми?
Пикометар је једна трилијунина метра.
- Атомски радијус атома водоника је око 53 пиометра.
- Атомски радијус гвозденог атома је око 156 пикометара.
- Највећи измерени атом је цезијум, који има радијус од око 298 пикометара.