У хемији, веза или хемијска веза је веза између атома ин молекули или једињења и између јони и молекули унутра кристали. Веза представља трајну привлачност између различитих атома, молекула или јона.
Већина понашања везивања може се објаснити привлачењем између два супротна електрична набоја. Електрони атома или јона привлаче се у своје позитивно наелектрисано језгро (које садржи протоне), али и у језгре оближњих атома. Врсте које учествују у хемијским везама стабилније су када се веза формира, обично зато што су имале неравнотежу наелектрисање (већи или мањи број електрона од протона) или зато што њихови валентни електрони нису испунили или напола испунили електроне орбитале.
Две главне врсте обвезница су ковалентне везе и јонске везе. Ковалентно везивање је где атоми деле мање или више једнако једнаке друге. У јонској вези, електрон из једног атома проводи више времена повезано са нуклеусом и орбиталама електрона другог атома (у основи донираним). Међутим, чисто ковалентно и јонско везивање је релативно ретко. Обично је веза средња између јонске и ковалентне. У поларној ковалентној вези дијеле се електрони, али електрони који учествују у вези више привлаче један атом него други.
Друга врста везивања је а метална веза. У металној вези, електрони се донирају у „електронско море“ између групе атома. Метално везивање је веома снажно, али флуидна природа електрона омогућава висок степен електричне и топлотне проводљивости.