|
1 ИА 1А |
18 ВИИИА 8А |
||||||||||||||||
|
1 Х 1.008 |
2 ИИА 2А |
13 ИИИА 3А |
14 ИВА 4А |
15 ВА 5А |
16 ВИА 6А |
17 ВИИА 7А |
2 Он 4.003 |
||||||||||
|
3 Ли 6.941 |
4 Бе 9.012 |
5 Б 10.81 |
6 Ц 12.01 |
7 Н 14.01 |
8 О 16.00 |
9 Ф 19.00 |
10 Не 20.18 |
||||||||||
|
11 На 22.99 |
12 Мг 24.31 |
3 ИИИБ 3Б |
4 ИВБ 4Б |
5 ВБ 5Б |
6 ВИБ 6Б |
7 ВИИБ 7Б |
8 ← ← |
9 ВИИИ 8 |
10 → → |
11 ИБ 1Б |
12 ИИБ 2Б |
13 Ал 26.98 |
14 Си 28.09 |
15 П 30.97 |
16 С 32.07 |
17 Цл 35.45 |
18 Ар 39.95 |
|
19 К 39.10 |
20 Ца 40.08 |
21 Сц 44.96 |
22 Ти 47.88 |
23 В 50.94 |
24 Цр 52.00 |
25 Мн 54.94 |
26 Фе 55.85 |
27 Цо 58.47 |
28 Ни 58.69 |
29 Цу 63.55 |
30 Зн 65.39 |
31 Га 69.72 |
32 Ге 72.59 |
33 Као 74.92 |
34 Се 78.96 |
35 Бр 79.90 |
36 Кр 83.80 |
|
37 Рб 85.47 |
38 Ср 87.62 |
39 И 88.91 |
40 Зр 91.22 |
41 Нб 92.91 |
42 Мо 95.94 |
43 Тц (98) |
44 Ру 101.1 |
45 Рх 102.9 |
46 Пд 106.4 |
47 Аг 107.9 |
48 ЦД 112.4 |
49 Ин 114.8 |
50 Сн 118.7 |
51 Сб 121.8 |
52 Те 127.6 |
53 Ја 126.9 |
54 Ксе 131.3 |
|
55 Цс 132.9 |
56 Ба 137.3 |
* |
72 Хф 178.5 |
73 Та 180.9 |
74 В 183.9 |
75 Ре 186.2 |
76 Ос 190.2 |
77 Ир 190.2 |
78 Пт 195.1 |
79 Ау 197.0 |
80 ХГ 200.5 |
81 Тл 204.4 |
82 Пб 207.2 |
83 Би 209.0 |
84 По (210) |
85 Ат (210) |
86 Рн (222) |
|
87 Фр (223) |
88 Ра (226) |
** |
104 Рф (257) |
105 Дб (260) |
106 Сг (263) |
107 Бх (265) |
108 Хс (265) |
109 Мт (266) |
110 Дс (271) |
111 Рг (272) |
112 Цн (277) |
113 Нх -- |
114 Фл (296) |
115 Мц -- |
116 Лв (298) |
117 Тс -- |
118 Ог -- |
| * Лантханиде Серија |
57 Ла 138.9 |
58 Це 140.1 |
59 Пр 140.9 |
60 Нд 144.2 |
61 После подне (147) |
62 См 150.4 |
63 ЕУ 152.0 |
64 Гд 157.3 |
65 Тб 158.9 |
66 Ди 162.5 |
67 Хо 164.9 |
68 Ер 167.3 |
69 Тм 168.9 |
70 Иб 173.0 |
71 Лу 175.0 |
||
| ** Ацтиниде Серија |
89 Ац (227) |
90 Тх 232.0 |
91 Тата (231) |
92 У (238) |
93 Нп (237) |
94 Пу (242) |
95 Сам (243) |
96 Центиметар (247) |
97 Бк (247) |
98 Усп (249) |
99 Ес (254) |
100 Фм (253) |
101 Доктор медицине (256) |
102 Не (254) |
103 Лр (257) |
| Алкали Метал |
Алкални земља |
Полу метал | Халогени | Племенити Гасни |
| Нон Метал | Басиц Метал | Прелаз Метал |
Лантханиде | Ацтиниде |
Како читати периодичну табелу елемената
Кликните на симбол елемента да бисте добили детаљне чињенице о сваком хемијском елементу. Симбол елемента је кратица са једним или два слова за назив елемента.
Цели број изнад симбола елемента је његов атомски број. Атомски број је број протона у сваком атому тог елемента. Број електрона може да се мења, формирајући јониили број неутрона може да се мења, формирајући изотопи, али протонски број дефинира елемент. Савремена периодична табела наређује елемент повећањем атомског броја. Менделеев'с Периодна табела је била слична, али делови атома нису били познати у његово време, па је организовао елементе повећавајући атомску тежину.
Број испод симбола елемента назива се атомска маса или атомска тежина.
То је збир масе протона и неутрона у атому (електрони доприносе занемарљивој маси), али можете приметити да то није вредност коју бисте добили ако претпоставите да атом има једнак број протона и неутрони. Вредности атомске тежине могу се разликовати од једне периодичне табеле до друге, јер је израчунати број, заснован на пондерисаном просеку природних изотопа елемента.
Ако се открије ново снабдевање елемента, омјер изотопа може бити различит од онога што су научници раније веровали. Тада се број може мењати. Имајте на уму да ако имате узорак чистог изотопа неког елемента, атомска маса је једноставно збир броја протона и неутрона тог изотопа!
Елементарне групе и временске периоде
Периодична табела добија име по томе што елементе распоређује у складу са понављајућа или периодична својства. Тхе групе и периоде табеле организују елементе у складу са овим трендовима. Чак и ако нисте знали ништа о неком елементу, ако сте знали и за један од других елемената у његовој групи или периоду, могли бисте предвидјети његово понашање.
Групе
Већина периодичне табеле су обојене у боји тако да на први поглед можете видети који елементи деле заједничка својства једни са другима. Понекад се ове групе елемената (нпр. Алкални метали, прелазни метали, неметали) називају елементима групе, али ћете такође чути хемичаре који се односе на ступце (помичући се одозго према доле) периодичне табеле која се зове група елемената. Елементи у истој колони (групи) имају исту структуру електронске љуске и исти број валентних електрона. Пошто су то електрони који учествују у хемијским реакцијама, елементи у групи имају тенденцију да слично реагирају.
Римски бројеви наведени на врху периодичне табеле означавају уобичајени број валентних електрона за атом елемента који је наведен испод њега. На пример, атом групног ВА елемента обично има 5 валентних електрона.
Периоди
Позвани су редови периодичне табеле периоде. Атоми елемената у истом периоду имају исти највиши неискоришћени (приземни) електронски ниво енергије. Како се померате према периодичној табели, број елемената у свакој групи се повећава јер постоји више под-нивоа енергије електрона по нивоу.
Трендови периодичне табеле
Поред заједничких својстава елемената у групама и периодима, графикон организује елементе према трендовима у јонском или атомском радијусу, електронегативности, енергији јонизације и афинитетима електрона.
Атомски радијус је половина удаљености између два атома који се само додирују.
Јонски радијус је половина удаљености између два атомска јона који се једва додирују. Атомски радијус и јонски радијус се повећавају док се крећете низ групу елемената и опадају током померања током периода са леве на десно.
Електронегативност је како лако атом привлачи електроне да формирају хемијску везу. Што је већа његова вредност, већа је и привлачност за везање електрона. Електронегативност се смањује како се крећете низ групу периодичних табела и повећава се како се крећете кроз период.
Енергија потребна за уклањање електрона из гасовитог атома или атомског јона је његова енергија јонизације. Енергија јонизације смањује се померање низ групу или колону и повећава се померање са леве на десно кроз период или ред.
Афинитет електрона је како лако атом може прихватити електрон. Осим што племенити гасови имају практички нулти афинитет електрона, ово својство углавном смањује померање низ групу и повећава се кретање током одређеног периода.
Сврха периодичне табеле
Разлог због којег хемичари и други научници користе периодичну табелу пре него неки други графикон информација о елементима је јер распоред елемената према периодичним својствима помаже у предвиђању својстава непознатих или неоткривених елементи. Можете да користите локацију елемента на периодичној табели да бисте предвидјели врсте хемијских реакција у којима ће учествовати и да ли ће или не формирати хемијске везе са другим елементима.
Периодичне таблице за штампање и друго
Понекад је корисно исписати периодичну табелу, тако да на њу можете писати или је имати било где.
Имам велику збирка периодичних табела можете да преузмете да бисте је користили на мобилном уређају или штампали. Ја такође имам избор квизова за периодичне таблице можете да тестирате своје разумевање како је таблица организована и како да је користите за добијање информација о елементима.