Хемијски преглед израчунавања пОХ

Понекад се од вас тражи да израчунате пОХ а не пХ. Ево а преглед дефиниције ПОХ и пример израчуна.

Постоји неколико начина за дефинисање киселина и база, али пХ и пОХ се односе на концентрацију јонских водоника и концентрацију хидроксидних јона. "П" у пХ и пОХ означава "негативни логаритам" и користи се за лакши рад са екстремно великим или малим вредностима. пХ и пОХ имају смисла само када се наносе на водене растворе на бази воде. Када се вода дисоцира, настаје јон водоника и хидроксид.

Х₂О ⇆ Х⁺ + ОХ^-

Приликом израчунавања пОХ имајте на уму да се [] односи на моларност, М.

К_в = [Х⁺] [ОХ^-] = 1к10^-14 на 25 ° Ц
за чисту воду [Х⁺] = [ОХ^-] = 1к10^-7
Кисели раствор: [Х⁺]> 1к10^-7
Основно решење: [Х⁺] <1к10^-7

Постоји неколико различитих формула помоћу којих можете израчунати пОХ, концентрацију хидроксидних јона или пХ (ако знате пОХ):

пОХ = -лог₁₀[ОХ^-]
[ОХ^-] = 10^-пОХ
пОХ + пХ = 14 за било који водени раствор

Пронађите [ОХ^-] с обзиром на пХ или пОХ. Даје вам се да је пХ = 4,5.

пОХ + пХ = 14
пОХ + 4,5 = 14
пОХ = 14 - 4,5
пОХ = 9,5

[ОХ^-] = 10^-пОХ
[ОХ^-] = 10^-9.5
[ОХ^-] = 3,2 к 10^-10 М

Пронађите концентрацију раствора хидроксидног јона са пОХ од 5,90.

пОХ = -лог [ОХ^-]
5,90 = -лог [ОХ^-]
Пошто радите са логом, можете поново написати једнаџбу да бисте решили концентрацију хидроксид-јона:

[ОХ^-] = 10^-5.90
Да бисте то решили, користите научни калкулатор и унесите 5.90, а тастер +/- направите да буде негативан, а затим притисните тастер 10^Икс кључ. На неким калкулаторима једноставно можете узети обрнути дневник од -5,90.

[ОХ^-] = 1,25 к 10^-6 М

Пронађите пОХ хемијског раствора ако је концентрација хидроксидних јона 4,22 к 10^-5 М.

пОХ = -лог [ОХ^-]
пОХ = -лог [4,22 к 10^-5]

Да бисте то научили на научном калкулатору, унесите 4.22 к 5 (учините га негативним користећи тастер +/-), притисните тастер 10^Икс тастер и притисните једнак да бисте унели број научна нотација. Сада притисните дневник. Запамтите да је ваш одговор негативна вредност (-) овог броја.
пОХ = - (-4,37)
пОХ = 4,37

Вода, без обзира да ли је она самостална или део водене растворе, подвргава се само-јонизацији која се може представити једнаџбом:

2 Х₂О ⇆ Х₃О⁺ + ОХ^-

Равнотежни облици између синдиката воде и воде хидронијум (Х)₃О⁺) и хидроксид (ОХ)^-) јони. Израз за равнотежну константу Кв је:

К_в = [Х₃О⁺] [ОХ^-]

Строго говорећи, овај однос важи само за водене растворе на 25 ° Ц, јер је тада вредност К_в је 1 к 10^-14. Ако узмете дневник обе стране једначине:

записник (1 к 10)^-14) = дневник [Х₃О⁺] + дневник [ОХ^-]

(Запамтите, када се бројеви множе, додају се њихови записи.)

записник (1 к 10)^-14) = - 14
- 14 = дневник [Х₃О⁺] + дневник [ОХ^-]

Помножење обе стране једначине са -1:

14 = - дневник [Х₃О⁺] - записник [ОХ^-]

пХ је дефинисан као - лог [Х₃О⁺] и пОХ је дефинисан као -лог [ОХ^-], па однос постаје:

14 = пХ - (-пОХ)
14 = пХ + пОХ