Најједноставнија формула од процента састава

Ово је обрађено на пример проблем хемије за израчунавање најједноставнија формула из процентуалног састава.

Витамин Ц садржи три елемента: угљеник, водоник и кисеоник. Анализа чистог витамина Ц показује да су елементи присутни у следећим масним процентима:

• Ц = 40,9
• Х = 4,58
• О = 54.5

Помоћу података одредите најједноставнију формулу витамина Ц.

Желимо пронаћи број молова сваког елемента како бисмо одредили омјере елемената и формуле. Да би прорачун био лакши (тј. Нека проценти буду претворени директно у граме), претпоставимо да имамо 100 г витамина Ц. Ако вам је дано масни проценти, увек рад са хипотетичким узорком од 100 грама. У узорку од 100 грама има 40,9 г Ц, 4,58 г Х, и 54,5 г О. Сада потражите атомске масе за елементе из Периодни систем. Откривено је да атомске масе јесу:

• Х је 1,01
• Ц је 12.01
• О је 16.00

Тхе атомске масе обезбеди фактор конверзије молова по граму. Помоћу фактора конверзије можемо израчунати молове сваког елемента:

• молови Ц = 40,9 г Ц к 1 мол Ц / 12,01 г Ц = 3,41 мол
• молови Х = 4,58 г Х к 1 мол Х / 1,01 г Х = 4,53 мол Х
• молови О = 54,5 г О к 1 мол О / 16,00 г О = 3,41 мол О

Број молова сваког елемента је у истом омјеру као и број атома Ц, Х и О у витамину Ц. Да бисте пронашли најједноставнији омјер укупног броја, подијелите сваки број на најмањи број молова:

• Ц: 3,41 / 3,41 = 1,00
• Х: 4,53 / 3,41 = 1,33
• О: 3,41 / 3,41 = 1,00

Коефицијенти указују на то да је за сваки угљен атом постоји један атом кисеоника. Такође, постоји 1,33 = 4/3 атома водоника. (Напомена: претварање децималног у уломек ствар је праксе! Знате да елементи морају бити присутни у омјерима читавог броја, зато потражите уобичајене фракције и упознајте се са децималних еквивалената за фракције да бисте их могли препознати.) Други начин да изразите омјер атома је да га напишете као 1 Ц: 4/3 Х: 1 О. Помножите са три да бисте добили најмањи омјер целог броја који је 3 Ц: 4 Х: 3 О. Према томе најједноставнија формула витамина Ц је Ц₃Х₄О₃.

Ц₃Х₄О₃

Ово је још један проблем примере хемије за израчунавање најједноставније формуле из проценат састава.

Минерални каситер је једињење коситра и кисеоника. Хемијска анализа касситерита показује да су масни проценти коситра и кисеоника 78,8, односно 21,2. Одредите формулу овог једињења.

Желимо пронаћи број молова сваког елемента како бисмо одредили омјере елемената и формуле. Да би израчунавање било једноставно (тј. Нека проценти буду претворени директно у граме), претпоставимо да имамо 100 г каситерита. У узорку од 100 грама налази се 78,8 г Сн и 21,2 г О. Сада потражите атомске масе за елементе из Периодни систем. Откривено је да атомске масе јесу:

• Сн је 118,7
• О је 16.00

Атомске масе дају фактор конверзије молова по граму. Помоћу фактора конверзије можемо израчунати молове сваког елемента:

• молови Сн = 78,8 г Сн к 1 мол Сн / 118,7 г Сн = 0,664 мол Сн
• молови О = 21,2 г О к 1 мол О / 16,00 г О = 1,33 мола

Број молова сваког елемента је у истом омјеру као и број атома Сн и О у каситериту. Да бисте пронашли најједноставнији омјер укупног броја, подијелите сваки број на најмањи број молова:

• Сн: 0,664 / 0,664 = 1,00
• О: 1,33 / 0,664 = 2,00

Коефицијенти показују да постоји један атом калаја на свака два атома кисеоника. Дакле, најједноставнија формула касиритита је СнО2.

СнО2