Халогени елементи и својства

Халогени су група елемената на периодичној табели. То је једина група елемената која укључује елементе који могу постојати у три од четири главна стања материје на собној температури: чврста, течна и гасна.

Реч халоген значи "производња соли", јер халогени реагују са металима да би створили многе важне соли. У ствари, халогени су толико реактивни да се у природи не јављају као слободни елементи. Многи су, међутим, уобичајени у комбинацији са другим елементима. Ево погледа идентитета тих елемената, њиховог положаја на периодичној табели и њихових заједничких својстава.

Халогени се налазе у групи ВИИА групе Периодни системили групу 17 помоћу ИУПАЦ номенклатура. Група елемената је посебна класа неметали. Они се могу наћи према десној страни стола, у вертикалној линији.

Постоји или пет или шест халогених елемената, у зависности од тога колико строго дефинишете групу. Тхе халогени елементи су:

• Флуор (Ф)
• Хлор (Цл)
• Бром (Бр)
• Јод (И)
• Астатин (Ат)
• Елемент 117 (унунсептиум, Уус), у одређеној мери

Иако је елемент 117 у групи ВИИА, научници предвиђају да се може понашати више попут металлоид него халоген. Упркос томе, делиће нека заједничка својства са осталим елементима у својој групи.

Ови реактивни неметали имају седам валентних електрона. Као група, халогени показују веома променљива физичка својства. Халогени се крећу од чврстих (И₂) до течности (Бр₂) до гасовитих (Ф₂ и Цл₂) на собној температури. Као чисти елементи, они формирају дијатомске молекуле са атомима придруженим неполарним ковалентним везама.

Хемијска својства су уједначенија. Халогени имају веома високу електронегативност. Флуор поседује највећа електронегативност свих елемената. Халогени су нарочито реактивни са алкални метали и алкалне земље, формирајући стабилне јонске кристале.

• Имају веома високе електронегативности.
• Имају седам валентних електрона (један кратак стабилног октета).
• Врло су реактивни, посебно код алкалних метала и алкалних земља. Халогени су најактивнији неметали.
• Пошто су тако реактивни, елементарни халогени су токсични и потенцијално смртоносни. Токсичност опада са тежим халогенима све док не дођете до астатина, што је опасно због његове радиоактивности.
• Стање материје у СТП се мења током померања групе. Флуор и хлор су гасови, док је бром течност, а јод и астатин су чврсте супстанце. Очекује се да ће и елемент 117 бити чврст у уобичајеним условима. Тачка кључања повећава се кретањем низ групу јер је Ван дер Ваалсова сила већа са повећањем величине и атомске масе.

Велика реактивност чини халогене одличним дезинфицијенсима. Два позната примера су бели хлор и јодна тинктура.

Органобромински спојеви - који се такође називају органобромиди - користе се као средства за успоравање пламена. Халогени реагују са металима и формирају соли. Хлорни јон, обично добијен из кухињске соли (НаЦл), је неопходан за људски живот. Флуор, у облику флуорида, користи се за спречавање пропадања зуба. Тхе халогени такође се користе у лампама и расхладним средствима.