Гравиметријска анализа је колекција квантитативна анализа лабораторијске технике засноване на мерењу аналита маса.
Један пример технике гравиметријске анализе може се користити за одређивање количине ан јона у а решење од стране растварање позната количина а једињење који садржи јон у а растварач да одвоји јон од његовог једињења. Затим се јон исталожи или испарен из раствора и извагати. Овај облик гравиметријске анализе се назива падавинска гравиметрија.
Други облик гравиметријске анализе је испарљива гравиметрија. У овој техници, једињења у мешавини се раздвајају загревањем да би се хемијски разградио узорак. Испарљива једињења се испаравају и губе (или се скупљају), што доводи до мерљивог смањења масе чврстог или течног узорка.
Пример гравитационе анализе падавина
Да би гравиметријска анализа била корисна, морају се испунити одређени услови:
- Јон интереса мора у потпуности талог из решења.
- Талог мора бити чисто једињење.
- Талог мора бити могуће филтрирати.
Наравно, у таквој анализи постоји грешка! Можда се неће сви јони таложити. То могу бити нечистоће сакупљене током филтрације. Неки узорак се може изгубити током процеса филтрације, било зато што пролази кроз филтер или се не извлачи из филтрационог медијума.
Као пример, сребро, олово или жива могу се користити за одређивање хлора јер су ови метали за нерастворљиви хлорид. Натријум, с друге стране, формира хлорид који се раствара у води а не таложи.
Кораци гравиметријске анализе
Пажљива мерења су неопходна за ову врсту анализе. Важно је отјерати сваку воду која може привући неки спој.
- Ставите непознато у боцу са вагом с отвореним поклопцем. Осушите боцу и узорак у рерни да уклоните воду. Охладити узорак у ексикатору.
- Индиректно важите масу непознатог у чаши.
- Растворите непознато да бисте произвели раствор.
- У раствор додајте средство за таложење. Можете да загревате раствор јер се на тај начин повећава количина честица талога, смањујући се губитак током филтрације. Загријавање раствора назива се варење.
- За филтрирање раствора користите вакуум филтрацију.
- Осушите и одмерите сакупљени талог.
- Користите стехиометрију засновану на уравнотеженој хемијској једначини да бисте пронашли масу јона који вас занима. Одредите масни проценат аналита тако што ћете делити масу аналита на масу непознатог.
На пример, користећи сребро за проналазак непознатог хлорида, израчунавање може бити:
Маса сувог непознатог хлорида: 0.0984
Маса талога АгЦл: 0.2290
Пошто један мол АгЦл садржи један мол Цл- јони:
(0.2290 г АгЦл) / (143.323 г / мол) = 1.598 к 10-3 мол АгЦл
(1.598 к 10-3) к (35.453 г / мол Цл) = 0.0566 г Цл (0.566 г Цл) / (узорак 0.0984 г) к 100% = 57.57% Цл у непознатом узорку
Напомена да је потенцијална анализа још једна опција за анализу. Међутим, да се користи олово, прорачун би требао узети у обзир чињеницу једног мола ПбЦл2 садржи два мола хлорида. Такође имајте на уму да би грешка била већа када би се користило олово, јер олово није потпуно нерастворљиво. Мала количина хлорида остала би у раствору уместо да се исталожи.