Информације о предмету испитивања хемије

Не морате ићи на хемијско поље на колеџу да бисте провели САТ тест хемије. Ако размишљате о правцу фармакологије, медицине, инжењерства или биологије, овај САТ тест предмета могао би показати ваше вештине када други то не могу. Хајде да уђемо у оно што је на овом испиту, зар не?

Напомена: Овај тест је не део САТ Реасонинг Тест, популарни пријемни испит на факултету. Ово је једно од многих САТ Субјецт Тестс, испите дизајниране да покажу ваше посебне таленте у свим врстама области.

Пре тебе регистровати за овај тест, ево основа:

• 60 минута
• 85 питања са вишеструким избором
• 200-800 бодова могуће
• Табела периода биће вам дата.
• Калкулатори нису дозвољени на тесту, али су ионако непотребни.

Па, шта ћете морати да знате? Ево броја питања и врста садржаја на који ћете гледати када положите испит:

Структура материје: Отприлике 21-22 питања

• Атомска структура: (експериментални докази о атомској структури, квантним бројевима и енергетским нивоима, конфигурације електрона, периодична кретања)
instagram viewer
• Молекуларна структура: (Левисове структуре, тродимензионални молекуларни облици, поларитет)
• Везивање: (јонске, ковалентне и металне везе, односи повезивања са својствима и структурама; интермолекуларне силе као што су везивање водоника, диполо-диполне силе, дисперзијске (Лондон) силе)

Стања материје: Отприлике 13-14 питања

• Гасови: (кинетичка молекуларна теорија, односи закона закона гаса, моларни волумен, густина и стехиометрија)
• Течности и чврсте супстанце: (интермолекуларне силе у течностима и чврстим супстанцама, врсте чврстих тела, промене фаза и фазни дијаграми)
• Решења: (моларност и проценти по масним концентрацијама, припрема раствора и стехиометрија, фактори који утичу на растворљивост чврстих течности, течности и гасова и на квалитативне аспекте колативације својства)

Типови реакција: Отприлике 11-12 питања

• Киселине и базе: (Брøнстед-Ловриова теорија, јаке и слабе киселине и базе, пХ, титрације, индикатори)
• Редукција оксидације: (препознавање реакција редукције оксидације, сагоревање, оксидациони број, употреба низа активности)
• Падавине: (основно) правила растворљивости)

Стехиометрија: Отприлике 11-12 питања

• Концепт мола: (моларна маса, Авогадров број, емпиријске и молекуларне формуле)
• Хемијске једначине: (балансирање једначина, стехиометријски прорачуни, проценат приноса и ограничавајући реактанти)

Равнотежа и стопе реакција: Отприлике 4-5 питања

• Равнотежни системи: (ЛеЦхателиер-ов принцип у гасовитим и воденим системима, константе равнотеже и изрази равнотеже)
• Стопе реакција: (фактори који утичу на брзину реакције, потенцијални енергетски дијаграми, енергије активирања)

Термохемија: Отприлике 5-6 питања

• Очување енергије, калориметрија и специфичне топлоте, енталпије (топлотне) промене повезане са променама фаза и хемијским реакцијама, кривима грејања и хлађења, ентропија

Дескриптивна хемија: Отприлике 10-11 питања

• Заједнички елементи, номенклатура јона и једињења, периодична кретања хемијских и физичких својстава елемената, реактивност елемената и предвиђање продуката хемијских реакција, примери једноставних органских једињења и једињења брига за животну средину

Знање у лабораторији: Отприлике 6-7 питања

• Познавање лабораторијске опреме, мерења, процедура, запажања, безбедност, прорачуни, анализа података, интерпретација графичких података, извлачење закључака из опажања и података

• Подсећање на чињенице: 17 питања. Овде ћете бити тестирани да ли се сећате или не дефинишете, можете да идентификујете термин или да на неки други начин издвојите важно знање из хемије.
• Примена материјала: 39 Питања. Овде се ствари погоршавају. Можете ли применити знање које сте научили за решавање проблема из хемије? Можете ли применити концепте омјера и пропорција за рјешавање основних проблема са ријечима без употребе калкулатора?
• Синтеза материјала: 29 Питања. Ова вештина је најтежа од ове три. Овде ћете морати бити у стању да тврдите и креирате нове идеје на основу представљених информација.

Очигледно, нико неће полагати овај тест ако се не уклапа у његовог или њеног мајора, осим ако стварно нисте урадили лоше на редовном САТ тесту и желите мало да се уновчите показујући да у свом старом мозгу имате мало мозга " ноггин. ако ти су специјалност из области која се односи на хемију као што су медицина, фармакологија, било која од наука, а затим узмите то да покажете шта можете учинити и нагласите позитиван утицај који можете учинити на програм. Конкуренција је жестока за неке од ових главних области, тако да је сјајно дати свој најбољи корак напред. Поред тога, то може бити услов за ваш програм, зато се обавезно распитајте са саветником за пријем пре него што ово разрешите.

Одбор колеџа препоручује похађање најмање једне године курса хемијске припреме за колеџ, као и годину дана у Алгебри (што сви раде) и лабораторијски рад. Лично вам препоручујем да набавите тестну књигу припрема за овог лошег дечака и научите све што нисте направили када су вас одвратили сви чаше из средњошколског часа хемије. Поред тога, постоје неке питања слободне праксе на веб страници Колегија, заједно са одговори да вам покаже где сте се можда спотакли.

Концентрација водоничних јона у раствору припремљеном разблаживањем 50. мЛ 0,10 М ХНО3 (вод.) са водом до 500. мЛ раствора је?

(А) 0,0010 М
(Б) 0,0050 М
(Ц) 0,010 М
(Д) 0,050 М
(Е) 1.0 М

Одговор: Избор (Ц) је тачан. Ово је питање које се тиче концентрације разблаженог раствора. Један од начина за решавање проблема је употреба омјера. У овом питању, раствор азотне киселине се разблажи 10 пута; према томе, концентрација раствора ће се смањити за фактор 10, односно са 0.100 мола на 0.010 мола. Алтернативно, можете израчунати број присутних молова Х + јона и поделити ову вредност на 0,50 литара: (0,100 × 0,050) / 0,5 = М разблажене раствора.