Кад помешате концентровану сумпорну киселину и воду, киселину изливате у већу запремину воде. Мешање хемикалија на други начин може представљати опасност у лабораторији.
Да ли додајете киселину у воду или је вода додала киселини једна је од ствари које је важно запамтити, али можда ћете морати да то схватите. Сумпорна киселина (Х2ТАКО4) реагује врло снажно са водом у високо егзотермној реакцији. Ако додате воду концентрованој сумпорној киселини, она може кључати и пљувати и може доћи до гадног сагоревања киселине. Ако се питате о промени температуре, мешањем 100 мл концентроване сумпорне киселине и 100 мл воде у почетку на 19 степени Ц достигне температуру преко 131 ° Ц у року од једног минута. Пљување или прскање киселине које су последица мешања у погрешном редоследу, потиче од интензивне топлоте произведене одложеним кључањем.
Безбедност сумпорне киселине и воде
Ако просипате мало сумпорна киселина на кожи желите да је што пре оперите обилним количинама текуће, хладне воде. Вода је мање густа од сумпорне киселине, тако да ако сипате воду на киселину, реакција се одвија поврх течности. Ако у воду додате киселину, она тоне. Сваке дивље и луде реакције морају проћи кроз воду или чашу да би дошле до вас. Како се сећате овога? Ево неких мнемоника:
- АА: Додајте киселину
- Киселина до воде, попут А&В коријенског пива
- Испусти киселину, а не воду
- Ако мислите да је ваш живот превише миран, додајте води киселини
- Прво вода, затим киселина, иначе неће бити смирен
Лично, ниједну такву мнемонику не могу лако запамтити. Схваћам како треба, јер схватим да ако грешим, радије бих покупио читав спремник воде него цела посуда сумпорне киселине, па ризикујем са малом запремином киселине и великом запремина вода.
Реакција сумпорне киселине и воде
Када помешате сумпорну киселину и воду, сумпорна киселина донира водоник јоне, производећи јонски хидронијум. Сумпорна киселина постаје њена коњугирана база, ХСО4-. Једнаџба реакције је:
Х2ТАКО4 + Х2О → Х3О+ + ХСО4-