Не можете једноставно да избаците мерицу или владар да измерите величину атом. Ови грађевни блокови сваке материје су превише премали, и од тада електрони су увек у покрету, пречник атома је мало нејасан. Две мере које се користе за описивање величине атома су атомски радијус и јонски радијус. Њих двоје су врло слични, а у неким случајевима чак и исти, али постоје мање и битне разлике међу њима. Прочитајте даље да бисте сазнали више о ова два начина за мерење атом.
Кључни одвоји: Атомски вс јонски радијус
- Постоје различити начини за мерење величине атома, укључујући атомски радијус, јонски радијус, ковалентни радијус и радијус ван дер Ваалса.
- Атомски радијус је половина пречника неутралног атома. Другим речима, то је половина пречника атома, који се мери преко спољних стабилних електрона.
- Јонски радијус је половина удаљености између два атома гаса који се само додирују. Ова вредност може бити једнака атомском радијусу, или може бити већа за анионе и исте величине или мања за катионе.
- И атомски и јонски радијус прате исти тренд на периодној табели. Генерално, радијус се смањује премештајући се кроз период (ред) и повећава померање према групи (колони).
Атомски радијус
Атомски радијус је удаљеност од атомског језгра до крајњег стабилног електрона неутралног атома. У пракси се вредност добија мерењем пречника атома и дељењем га на пола. Полумјери неутралних атома крећу се од 30 до 300 пм или трилијуна метра.
Атомски радијус је термин који се користи да се опише величина атома. Међутим, за ову вредност не постоји стандардна дефиниција. Атомски радијус се заправо може односити на јонски радијус, као и на ковалентни радијус, метални радијус или радијус ван дер Ваалс.
Јонски радијус
Јонски радијус је половина удаљености између два атома гаса који се само додирују. Вриједности се крећу од 30.00 до 200.00. У неутралном атому атомски и јонски радијус су исти, али постоје многи елементи аниони или катионе. Ако атом изгуби свој крајњи електрон (позитивно наелектрисан или катион), јонски радијус је мањи од атомског радијуса, јер атом губи електронску љуску енергије. Ако атом добије електрон (негативно наелектрисан или анион), обично електрон пада у постојећу енергетску љуску па су величина јонског радијуса и атомског радијуса упоредиви.
Концепт јонског радијуса додатно усложњава облик атома и јона. Иако се честице материје често приказују као сфере, оне нису увек округле. Истраживачи су открили да су јони халогена заправо елипсоидни у облику.
Трендови у периодичној табели
Коју год методу да користите за опис атома величина, приказује тренд или периодичност у периодичној табели. Периодичност се односи на понављајуће трендове који се виде у својствима елемента. Ови трендови су постали очигледни Демитри Менделеев када је поредао елементе у циљу повећања масе. На основу својстава која су приказана од стране познатих елементи, Менделеев је могао да предвиди где постоје рупе у његовој табели или елементи који тек треба да буду откривени.
Савремено Периодни систем је врло сличан Менделеевој табели, али данас се елементи поредају повећањем атомски број, што одражава број протони у атому. Мада, нема неоткривених елемената нови елементи може да се створи са још већим бројем протона.
Атомски и јонски радијус се повећавају док се крећете низ колону (групу) периодичне табеле, јер се атомима додаје електронска љуска. Атомска величина се смањује док се крећете кроз ред - или период - табеле, јер повећани број протона снажније повлачи електроне. Племенити гасови су изузетак. Иако се величина племенитог атома гаса повећава док се померате низ колону, ови атоми су већи од претходних атома у низу.
Извори
- Басдевант, Ј.-Л.; Рицх, Ј.; Спиро, М. "Основе нуклеарне физике ". Спрингер. 2005. ИСБН 978-0-387-01672-6.
- Цоттон, Ф. А.; Вилкинсон, Г. "Напредна неорганска хемија " (5. изд., Стр. 385). Вилеи. 1988. ИСБН 978-0-471-84997-1.
- Паулинг, Л. "Природа хемијске везе " (3. изд.). Итхаца, НИ: Цорнелл Университи Пресс. 1960
- Васастјерна, Ј. А. "На радијусима јона". Цомм Пхис.-Матх., Соц. Сци. Фенн. 1 (38): 1–25. 1923