Пошто је атомски број број протона у ан атом а атомска маса је маса протона, неутрона и електрона у атому, изгледа да је интуитивно очигледно да би повећањем броја протона повећана атомска маса. Међутим, ако погледате атомске масе на а Периодни систем, видећете да је кобалт (атомски бр. 27) више масивни је од никла (атомски бр. 28). Уранијум (бр. 92) је масивнији од нептунијума (бр. 93). Различите периодичне табеле су чак наведене различити бројеви за атомску масу. Шта је, с тим, уопште? Прочитајте за брзо објашњење.
Ако значајан део елемента нижег атомског броја постоји у облику тешких изотопа, онда маса тог елемента може (у целини) бити тежа од масе следећег. Да нема изотопа и сви елементи би имали велики број неутрона једнако број протона, онда атомска маса био би отприлике дупло већи атомски број. (Ово је само приближна вредност, јер протони и неутрони немају потпуно исту масу, али маса електрона је толико мала да је занемарљива.)