Примери поларних и неполарних молекула

click fraud protection

Две главне класе молекула су поларни молекули и неполарни молекули. Неки молекули су јасно поларни или неполарни, док многи имају неки поларитет и падају негде између. Ево погледа шта значи поларно и неполарно, како предвидјети да ли ће молекул бити један или други, и примери репрезентативних једињења.

Кључни одводи: поларни и неполарни

  • У хемији се поларитет односи на расподелу електричног набоја око атома, хемијских група или молекула.
  • Поларни молекули настају када постоји разлика у електронегативности између везаних атома.
  • Неполарни молекули настају када су електрони подељени једнаки између атома дијатомске молекуле или када се поларне везе у већем молекулу откажу.

Полар Молецулес

Поларни молекули настају када два атома не деле електроне једнако унутра ковалентна веза. А диполе формира, при чему један део молекула носи благо позитивно наелектрисање, а други део благи негативни набој. То се догађа када постоји разлика између електронегативност сваког атома. Екстремна разлика формира јонску везу, док мања разлика формира поларну ковалентну везу. Срећом, можете

instagram viewer
потражите електронегативност на табели да се предвиди да ли ће вероватно настати атоми поларне ковалентне везе. Ако је разлика у електронегативности између два атома између 0,5 и 2,0, атоми формирају поларну ковалентну везу. Ако је разлика у електронегативности између атома већа од 2,0, веза је јонска. Јонска једињења су изузетно поларни молекули.

Примери поларних молекула укључују:

  • Вода - Х2О
  • Амонијак - НХ3
  • Сумпор диоксид - СО2
  • Водоник сулфид - Х2С
  • Етанол - Ц2Х6О

Напомињемо да су јонска једињења, као што је натријум хлорид (НаЦл), поларна. Међутим, већину времена када људи говоре о "поларним молекулама" они подразумевају "поларне ковалентне молекуле", а не све врсте једињења са поларитетом!

Неполарне молекуле

Кад молекули једнако дијеле електроне у ковалентној вези, не постоји нето електрични набој преко молекула. У неполарној ковалентној вези, електрони су равномерно распоређени. Можете предвидјети да ће се неполарни молекули формирати када атоми имају исту или сличну електронегативност. Уопште, ако је разлика у електронегативности између два атома мања од 0,5, веза је сматра се неполарним, иако су једини заиста неполарни молекули они који су формирани са идентичним атома.

Неполарни молекули се такође формирају када атоми деле а поларна веза уредите тако да се електрични набоји отказују.

Примери неполарних молекула укључују:

  • Било који од племенитих гасова: Хе, Не, Ар, Кр, Ксе (Ово су атоми, а не технички молекули.)
  • Било који од хомонуклеарних диатомских елемената: Х2, Н2, О2, Цл2 (Ово су заиста неполарни молекули.)
  • Угљен диоксид - ЦО2
  • Бензен - Ц6Х6
  • Угљен-тетраклорид - ЦЦл4
  • Метан - ЦХ4
  • Етилен - Ц2Х4
  • Текућине угљоводоника, као што су бензин и толуен
  • Већина органских молекула

Поларитет и мешање раствора

Ако знате поларитет молекула, можете предвидјети да ли ће се они мешати заједно да би формирали хемијске растворе. Опште правило је да "попут раствара попут", што значи да ће се поларни молекули растопити у другим поларним течностима, а неполарни молекули ће се растопити у неполарне течности. Због тога се уље и вода не мијешају: уље је неполарно док је вода поларна.

Корисно је знати која су једињења интермедијарна између поларних и неполарних, јер их можете користити као интермедијер за растварање хемикалије у ону, са којом се иначе не би помешали. На пример, ако желите да помешате јонско једињење или поларно једињење у органском растварачу, можда ћете га моћи растворити у етанолу (поларно, али не у пуно). Затим можете да растворите раствор етанола у органском растварачу, као што је ксилен.

Извори

  • Инголд, Ц. К.; Инголд, Е. Х. (1926). "Природа наизменичног ефекта у угљеним ланцима. Део В. Расправа о ароматској супституцији са посебним освртом на улоге поларне и неполарне дисоцијације; и даља студија релативне ефикасности кисеоника и азота ". Ј. Цхем. Соц.: 1310–1328. дои:10.1039 / јр9262901310
  • Паулинг, Л. (1960). Природа хемијске везе (3. изд.). Окфорд Университи Пресс. пп. 98–100. ИСБН 0801403332.
  • Зиаеи-Моаииед, Мариам; Гоодман, Едвард; Виллиамс, Петер (новембар 1,2000). "Електрични отклон поларних течних текућина: погрешно демонстрирана демонстрација". Часопис за хемијско образовање. 77 (11): 1520. дои:10.1021 / ед077п1520
instagram story viewer