Молекуларна тежина је мера збирне вредности атомска маса вредности вредности атома у а молекул. Молекуларна тежина се користи у хемији за одређивање стехиометрија у хемијским реакцијама и једнаџбама Молекуларна тежина се обично скраћује са М.В. или МВ. Молекуларна тежина је или нејединствена или изражена у јединицама атомске масе (аму) или Далтонима (Да).
И атомска тежина и молекуларна тежина су дефинисане у односу на масу изотоп угљеник-12, којој је додељена вредност 12 аму. Разлог је атомска тежина угљеника не тачно 12 је да је то смеша изотопа угљеника.
Пример узорка молекуларне тежине
Прорачун за молекуларну тежину заснован је на молекуларна формула једињења (тј. не најједноставнија формула, који укључује само однос врста атома, а не број). Број сваке врсте атома множи се с његовом атомском тежином, а затим додаје тежини осталих атома.
На пример, молекуларна формула хексана је Ц6Х14. У претплатама се наводи број сваке врсте атома, тако да постоји 6 атома угљеника и 14 атома водоника у свакој молекули хексана. Атомска тежина угљеника и водоника се може наћи на периодична табела.
- Атомска тежина угљеника: 12.01
- Атомска маса водоника: 1,01
молекулска тежина = (број атома угљеника) (Ц атомска тежина) + (број атома Х) (Х атомска тежина), па израчунавамо на следећи начин:
- молекулска тежина = (6 к 12,01) + (14 к 1,01)
- молекулска маса хексана = 72,06 + 14,14
- молекулска маса хексана = 86,20 аму
Како се утврђује молекулска тежина
Емпиријски подаци о молекуларној тежини једињења зависе од величине предметног молекула. Спектрометрија масе се обично користи за проналажење молекуларне масе малих до средњих молекула. Тежина већих молекула и макромолекула (нпр. ДНК, протеини) пронађена је расипањем светлости и вискозитетом. Конкретно, Зиммова метода распршивања светлости и хидродинамичке методе динамичког распршивања светлости (ДЛС), хроматографија за искључивање величине (СЕЦ), дифузијски регулисана спектроскопија нуклеарне магнетне резонанце (ДОСИ) и вискометрија могу се користити.
Молекуларна тежина и изотопи
Напомена, ако радите са специфичним изотопима атома, требало би да користите атомску тежину тог изотопа, а не за пондерисани просек дат из периодичне табеле. На пример, ако се уместо водоника бавите само изотопским деутеријумом, користите 2,00, а не 1,01 за атомску масу елемента. Обично је разлика између атомске тежине елемента и атомске тежине једног специфичног изотопа релативно мала, али може бити важна у одређеним прорачунима!
Молекуларна тежина према молекуларној маси
Молекуларна тежина се често користи наизменично молекуларна маса у хемији, мада технички постоји разлика између то двоје. Молекуларна маса је мера масе и молекулске масе је мера силе која делује на молекулску масу. Тачнији термин и за молекуларну и за молекуларну масу, како се користе у хемији, био би "релативна молекулска маса".