Ако узмете основни раствор са полице у лабораторији и то 0,1 м ХЦл, да ли знате да ли је то 0,1 молални раствор или 0,1 моларни раствор, или постоји разлика? Разумевање молалности и моларности важно је у хемији, јер се ове јединице најчешће користе за опис концентрације раствора.
Шта м и шта значи хемија
И м и М су јединице концентрације хемијског раствора. Мала слова м означавају молалитет који се израчунава користећи молове раствора по килограму растварач. Раствор који користи ове јединице назива се молални раствор (нпр. 0,1 м НаОХ је 0,1 молални раствор натријум хидроксида). Велика слова М је моларност, који су молови раствора по литри раствора (не растварач). Раствор који користи ову јединицу се назива моларни раствор (нпр. 0,1 М НаЦл је 0,1 моларни раствор натријум-хлорида).
Молалити (м) = моли растварач / килограм растварача
Јединице молалности су мол / кг.
Моларност (М) = раствор молова / литара
Јединице моларности су мол / Л.
Кад су м и М готово исти
Ако је ваш растварач вода собне температуре, м и М могу бити приближно исте, тако да ако тачна концентрација није битна, можете користити било који раствор. Вредности су најближе једна другој када је количина раствора мала јер је молалност у килограмима растварача, док моларност узима у обзир запремину целог раствора. Дакле, ако раствор заузима много запремине у раствору, м и М неће бити упоредиви.
Ово ствара уобичајену грешку коју људи праве приликом припреме моларних решења. Важно је да се моларни раствор разблажи до исправне запремине, а не да се додаје волумен растварача. На пример, ако правите 1 литар 1М раствора НаЦл, прво бисте измерили један мол соли, додајте је у чашу или волуметријску тиквицу, а затим разблажите сол водом да би достигла 1 литар марка. Нетачно је мешати један мол соли и један литар воде.
Молалитет и моларност нису заменљиви у високим концентрацијама раствора, у ситуацијама када се температура мења или када растварач није вода.
Када користити једну изнад друге
Моларност је чешћа јер се већина раствора прави мерењем раствора по маси и затим разблаживањем раствора до жељене концентрације течним растварачем. За типичну употребу у лабораторији, лако је направити и користити моларну концентрацију. Користите моларност за разблажене водене растворе на константној температури.
Молалитет се користи када растварач и растварач међусобно делују, када ће се температура раствора променити, када је раствор концентрисан, или за неводени раствор. Такође би користили молалитет, а не моларитет када рачунате тачку кључања, тачку кључања елевацију, талиште или депресију тачке смрзавања или рад са другим колизионим својствима материја.
Сазнајте више
Сада када разумете шта су моларност и молалност, научите како их израчунати и како користити концентрацију за одређивање масе, молова или запремине компоненти раствора.