Атоми формирају хемијске везе како би учинили своје спољашње електронске шкољке стабилнијима. Врста хемијске везе максимизира стабилност атома који је формирају. Јонска веза, где један атом у основи донира електрон другом, формира се кад један атом постане стабилан губећи спољне електроне и остали атоми постају стабилни (обично попуњавањем своје валентне љуске) добијањем електрони. Ковалентне везе настају када дељење атома резултира највишом стабилношћу. Постоје и друге врсте веза осим јонских и ковалентних хемијских веза.
Везе и валенција електрона
Прва љуска електрона садржи само два електрона. Ат водоник (атомски број 1) има један протон и усамљени електрон, тако да може лако делити свој електрон са спољном љуском другог атома. Атома хелија (атомски број 2) има два протона и два електрона. Два електрона комплетирају своју спољну електронску љуску (једину љуску електрона коју има), плус атом је на овај начин електрично неутралан. Због тога је хелијум стабилан и мало је вероватно да ће формирати хемијску везу.
Протекли водоник и хелијум најлакше је применити октетско правило предвидјети да ли ће два атома формирати везе и колико веза ће формирати. Већини атома треба осам електрона да би завршили своју спољну љуску. Дакле, атом који има два спољна електрона често ће формирати хемијску везу са атомом који недостаје два електрона да би био „комплетан“.
На пример, атом натријума има један усамљени електрон у својој спољној љусци. Атом хлора је, за разлику од тога, кратак један електрон да би испунио своју спољну љуску. Натријум лако донира свој спољашњи електрон (формирајући На+ јона, пошто тада има још један протон него што има електрона), док хлор прихвата донирани електрон (стварајући Цл- јона, пошто је хлор стабилан када има више електрона него протони). Натријум и хлор формирају јоне обвезница међусобно формирају кухињску со (натријум-хлорид).
Напомена о електричном пуњењу
Можда се збуните око тога да ли је стабилност атома повезана са његовим електричним набојем. Атом који стекне или изгуби електрон да би формирао јон стабилнији је од неутралног атома ако јон добија пуну електронску шкољку формирањем јона.
Будући да насупротно наелектрисани јони привлаче једни друге, ови атоми ће лако формирати хемијске везе једни са другима.
Зашто Атоми формирају обвезнице?
Можете користити Периодни систем направити неколико предвиђања о томе да ли ће атоми формирати везе и какву врсту веза могу створити међусобно. На крајњој десној страни периодичне табеле налази се група елемената звана племените гасове. Атоми ових елемената (нпр. Хелијум, криптон, неон) имају пуне спољне електронске љуске. Ови атоми су стабилни и веома ретко формирају везе са другим атомима.
Један од најбољих начина да се предвиди да ли ће се атоми везивати један са другим и какав тип везе ће формирати је упоређивање вредности електронегативности атома. Електронегативност је мерило привлачности једног атома за електроне у хемијској вези.
Велика разлика између вредности електронегативности између атома указује да један атом привлачи електроне, док други може прихватити електроне. Ови атоми обично формирају јонске везе међусобно. Ова врста везе формира се између атома метала и неметала.
Ако су вредности електронегативности између два атома упоредиве, оне и даље могу да формирају хемијске везе да би повећале њихову стабилност Валенца електрона шкољка. Ови атоми обично формирају ковалентне везе.
Можете потражити вредности електронегативности за сваки атом да бисте их упоредили и одлучили да ли ће атом формирати везу или не. Електронегативност је тренд периодичне табеле, тако да можете давати општа предвиђања без тражења одређених вредности. Електронегативност се повећава како се крећете лево-десно преко периодичне табеле (осим племенитих гасова). Смањује се током померања низ ступац или групу табеле. Атоми на левој страни стола лако формирају јонске везе са атомима на десној страни (опет, осим племенитих гасова). Атоми у средини стола често међусобно творе металне или ковалентне везе.