Чињенице аргона (атомски број 18 или Ар)

Аргон је племенити гас са симболом елемента Ар и атомским бројем 18. Најпознатији је по употреби као инертни гас и за прављење плазмичних глобуса.

Брзе чињенице: Аргон

Откриће

Аргон су открили Сир Виллиам Рамсаи и Лорд Раилеигх 1894. године (Шкотска). Пре открића, Хенри Цавендисх (1785.) сумњао је да се у ваздуху појављује нереактиван гас. Рамсаи и Раилеигх су изоловали аргон уклањањем азота, кисеоника, воде и угљендиоксида. Открили су да је преостали гас био 0,5% лакши од азота. Емисијски спектар гаса није одговарао спектру ниједног познатог елемента.

Електронска конфигурација

[Не] 3с² 3п⁶

Ворд Оригин

Реч аргон долази од грчке речи аргос, што значи неактивно или лено. То се односи на изузетно ниску хемијску реактивност аргона.

Изотопи

Постоје 22 позната изотопа аргона у распону од Ар-31 до Ар-51 и Ар-53. Природни аргон је мешавина три стабилна изотопа: Ар-36 (0,34%), Ар-38 (0,06%), Ар-40 (99,6%). Ар-39 (полуживот = 269 год.) Је да се одреди старост ледених језгара, подземних вода и магнетских стена.

Изглед

У уобичајеним условима, аргон је безбојни гас, без мириса и укуса. Течни и чврсти облици су прозирни, подсећају на воду или азот. У електричном пољу, јонизовани аргон ствара карактеристичан љубичасто-љубичасти сјај.

Својства

Аргон има тачку смрзавања -189.2 ° Ц, тачку кључања -185.7 ° Ц и густину 1.7837 г / л. Аргон се сматра племенитим или инертним гасом и не ствара истинска хемијска једињења, мада формира хидрат са притиском дисоцијације од 105 атм на 0 ° Ц. Примећени су молекули јона аргона, укључујући (АрКр)⁺, (АрКсе)⁺, и (НеАр)⁺. Аргон формира клатрат с б хидрохиноном, који је стабилан али без правих хемијских веза. Аргон је два и по пута растворљивији у води него азот, приближно исте растворљивости као и кисеоник. Аргонове емисијски спектар укључује карактеристичан скуп црвених линија.

Користи

Аргон се користи у електричним светлима и у флуоресцентним цеви, фото-цеви, сјајне цевии у ласерима. Аргон се користи као инертни гас за заваривање и резање, заптивање реактивних елемената и као заштитна (нереактивна) атмосфера за узгој кристала силицијума и германија.

Извори

Гас аргона се припрема фракционисањем течног ваздуха. Тхе Земљина атмосфера садржи 0,94% аргона. Марсова атмосфера садржи 1,6% Аргона-40 и 5 ппм Аргона-36.

Токсичност

Пошто је инертан, аргон се сматра нетоксичним. То је нормална компонента ваздуха коју удишемо сваки дан. Аргон се користи у плавом аргон ласеру за поправљање оштећења ока и убијање тумора. Гас аргона може заменити азот у подводним смешама за дисање (Аргок) да би се смањио инциденција декомпресијске болести. Иако је аргон нетоксичан, знатно је гушћи од ваздуха. У затвореном простору може представљати ризик од гушења, посебно близу нивоа земље.

Класификација елемената

Инертни гас

Густина (г / цц)

1,40 (@ -186 ° Ц)

Тачка топљења (К)

83.8

Тачка кључања (К)

87.3

Изглед

Племенити гас без боје, укуса и мириса

Атомски радијус (после подне): 2-

Атомски волумен (цц / мол): 24.2

Ковалентни радијус (после подне): 98

Специфична топлота (@ 20 ° Ц Ј / г мол): 0.138

Топлина испаравања (кЈ / мол): 6.52

Дебие Температуре (К): 85.00

Паулинг Негативити Нумбер: 0.0

Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 1519.6

Структура решетке:Кубна у центру

Константна решетка (А): 5.260

ЦАС регистарски број: 7440–37–1

• Тхе први племенити гас који је откривен био је аргон.
• Аргон светли љубичаста у цеви за одвод гаса. То је гас који се налази у плазма куглицама.
• Виллиам Рамсаи је, поред аргона, открио и све племените гасове осим радона. Ово му је заслужило Нобелову награду за хемију 1904.
• Оригинални атомски симбол за аргон је био А. 1957. године ИУПАЦ је симбол променио у тренутни Ар.
• Аргон је 3^рд најчешћи гас у Земљиној атмосфери.
• Аргон се производи комерцијално фракционом дестилацијом ваздуха.
• Супстанце се чувају у гас аргон за спречавање интеракције са атмосфером.

• Бровн, Т. Л.; Бурстен, Б. Е.; ЛеМаи, Х. Е. (2006). Ј. Цхаллице; Н. Фолцхетти, изд. Хемија: Централна наука (10. изд.). Пеарсон Едуцатион. пп. 276 & 289. ИСБН 978-0-13-109686-8.
• Хаинес, Виллиам М., ед. (2011). ЦРЦ Приручник за хемију и физику (92. изд.). Боца Ратон, ФЛ: ЦРЦ Пресс. п. 4.121. ИСБН 1439855110.
• Схуен-Цхен Хванг, Роберт Д. Леин, Даниел А. Морган (2005). "Племените гасове". Кирк Отхмер Енцицлопедиа оф Цхемицал Тецхнологи. Вилеи. пп. 343–383.
• Веаст, Роберт (1984). ЦРЦ, Приручник за хемију и физику. Боца Ратон, Флорида: Издаваштво за хемијску гуму. пп. Е110. ИСБН 0-8493-0464-4.