Еинстеиниум је меки сребрни радиоактивни метал са атомским бројем 99 и елементом симбола Ес. Интензивна радиоактивност га чини сјај плаве у мраку. Елемент је именован у част Алберт Ајнштајн.
Откриће
Еинстеиниум је први пут идентификован у испаду из прве експлозије водоничне бомбе 1952. године, нуклеарног теста Иви Мике. Алберт Гхиорсо и његов тим на Калифорнијском универзитету у Берклију, заједно са Лос Аламосом и Националне лабораторије Аргонне откриле су и касније синтетизовале Ес-252, што показује карактеристику алфа распад са енергијом од 6,6 МеВ. Амерички тим је шаљиво назвао елемент 99 „пандамонијум“, јер је тест „Иви Мике“ носио кодни назив Пројецт Панда, али назив који су званично предложили је „еинстеиниум“, са симболом елемента Е. ИУПАЦ је одобрио име, али отишао је са симболом Ес.
Амерички тим натјецао се са шведским тимом на Нобеловом институту за физику у Стокхолму због заслуга за откривање елемената 99 и 100 и именовање њих. Иви Мике тест је класификован. Амерички тим објавио је резултате 1954. године, а резултати испитивања декласификовани су 1955. године. Шведски тим објавио је резултате 1953. и 1954.
Својства Еинстеиниум-а
Еинстеиниум је синтетички елемент који се вероватно не налази у природној форми. Примордијални еинстеинијум (од када би се Земља формирала), да постоји, до сад би пропадао. Сукцесивно неутрон догађаји хватања из уранијума и торијума би теоретски могли да произведу природни еинстеинијум. Тренутно се елемент производи само у нуклеарним реакторима или из испитивања нуклеарног оружја. То је направљено бомбардовањем других актиниди са неутронима. Иако није направљено пуно елемента 99, то је највећи атомски број произведен у довољним количинама да се види у његовом чистом облику.
Један проблем проучавања еинстеинијума је тај што радиоактивност елемента оштећује његову кристалну решетку. Друго разматрање је да узорци еинстеинијума брзо буду контаминирани како елемент пропада у кћерна језгра. На пример, Ес-253 пропада у Бк-249, а затим у Цф-249 брзином од око 3% узорка дневно.
Хемијски се еинстеиниум понаша слично као и остали актиниди, који су у основи радиоактивни прелазни метали. То је реактивни елемент који показује више стања оксидације и формира обојена једињења. Најстабилније оксидационо стање је +3, што је бледо ружичасто у воденом раствору. Показало се да је +2 фаза у чврстом стању, што га чини првим двовалентним актинидом. Стање +4 предвиђа се за фазу паре, али није примећено. Поред тога што светли у мраку од радиоактивности, елемент ослобађа и топлоту од 1000 вати по граму. Метал је примамљив по томе што је парамагнетан.
Сви изотопи еинстеинијума су радиоактивни. Познато је најмање деветнаест нуклида и три нуклеарна изомера. Распон изотопа у атомској маси је од 240 до 258. Најстабилнији изотоп је Ес-252 који има полуживот од 471,7 дана. Већина изотопа пропада у року од 30 минута. Један нуклеарни изомер Ес-254 има полуживот од 39,3 сата.
Употреба еинстеинијума ограничена је малим количинама и брзином распада његових изотопа. Користи се за научно истраживање како би се сазнало о својствима елемента и синтетизовало друге супер-тешке елементе. На пример, 1955. године еинстеинијум је коришћен за производњу првог узорка елемента менделевиум.
На основу испитивања на животињама (пацова), еинстеиниум се сматра токсичним радиоактивним елементом. Преко половине прогутаног Ес-а депоновано је у костима, где остаје 50 година. Четвртина иде у плућа. Део процента отпада на репродуктивне органе. Око 10% се излучује.
Еинстеиниум Пропертиес
Назив елемента: еинстеиниум
Елемент Симбол: Ес
Атомски број: 99
Атомска маса: (252)
Откриће: Национална лабораторија Лавренце Беркелеи (САД) 1952
Елемент Гроуп: актинид, ф-блок елемент, прелазни метал
Елемент Период: период 7
Електронска конфигурација: [Рн] 5ф11 7с2 (2, 8, 18, 32, 29, 8, 2)
Густина (собна температура): 8,84 г / цм3
Фаза: чврсти метал
Магнетни ред: парамагнетски
Тачка топљења: 1133 К (860 ° Ц, 1580 ° Ф)
Тачка кључања: 1269 К (996 ° Ц, 1825 ° Ф)
Оксидациона стања: 2, 3, 4
Електронегативност: 1.3 на Паулинг скали
Енергија јонизације: 1. место: 619 кЈ / мол
Кристална структура: кубик центриран у лице (фцц)
Референце:
Гленн Т. Сеаборг, Транскалифорнијски елементи., Јоурнал оф Цхемицал Едуцатион, вол. 36.1 (1959), стр. 39.