Боријум је прелазни метал са атомским бројем 107 и симбол елемента Бх. Овај елемент који је направио човек је радиоактиван и токсичан. Ево колекције занимљивих чињеница о бохријумским елементима, укључујући његова својства, изворе, историју и употребу.
- Боријум је синтетички елемент. До данас је произведен само у лабораторији и није пронађен у природи. Очекује се да ће на собној температури бити густ чврст метал.
- Заслуге за откриће и изолацију елемента 107 приписују се Петеру Армбрустеру, Готфриду Минценбергу и њиховом тиму (Немачки) у ГСИ Хелмхолц центру или истраживању тешких јона у Дармштату. 1981. бомбардовали су мету бизмута-209 језгрима хрома-54 да би добили 5 атома боријума-262. Међутим, прва производња елемента је можда била 1976. године када су Јуриј Оганесјан и његов тим бомбардовали мете бизмута-209 и олова-208 језгрима хрома-54 и мангана-58 (респективно). Тим је веровао да је добио бохријум-261 и дубнијум-258, који се распада у бохријум-262. Међутим, ИУПАЦ/ИУПАП радна група за трансфермијум (ТВГ) није сматрала да постоје убедљиви докази о производњи бохријума.
- Немачка група је предложила назив елемента ниелсбохриум са симболом елемента Нс у част физичара Нила Бора. Руски научници са Заједничког института за нуклеарна истраживања у Дубни, Русија, предложили су да се елементу 105 да име елемента. На крају, 105 је назван дубниум, па је руски тим пристао на немачки предложени назив за елемент 107. Међутим ИУПАЦ комитет препоручио је да се назив ревидира у бохријум јер у њима није било других елемената са потпуним именом. Откривачи нису прихватили овај предлог, верујући да је име бохријум превише блиско називу елемента бор. Упркос томе, ИУПАЦ је званично признао бохријум као назив за елемент 107 1997. године.
- Експериментални подаци показују да бохријум дели хемијска својства са својим хомологним елементом ренијум, који се налази непосредно изнад њега на периодном систему. Очекује се да ће његово најстабилније оксидационо стање бити +7.
- Сви изотопи бохријума су нестабилни и радиоактивни. Познати изотопи имају атомску масу од 260-262, 264-267, 270-272 и 274. Познато је најмање једно метастабилно стање. Изотопи се распадају путем алфа распада. Други изотопи могу бити подложни спонтаној фисији. Најстабилнији изотоп је бохијум-270, који има време полураспада од 61 секунду.
- Тренутно, једина употреба бохријума су експерименти да се сазна више о његовим својствима и да се користи за синтезу изотопа других елемената.
- Боријум нема биолошку функцију. Пошто је тешки метал и распада се да би произвео алфа честице, изузетно је токсичан.
Бохриум Пропертиес
Име елемента: Бохриум
Симбол елемента: Бх
Атомски број: 107
Атомска маса: [270] засновано на најдуже живећем изотопу
Електронска конфигурација: [Рн] 5ф14 6д5 7с2 (2, 8, 18, 32, 32, 13, 2)
Дисцовери: Геселлсцхафт фур Сцхверионенфорсцхунг, Немачка (1981)
Елемент Гроуп: прелазни метал, група 7, д-блок елемент
Елемент Период: период 7
Фаза: Предвиђа се да је бохријум чврст метал на собној температури.
Густина: 37,1 г/цм3(предвиђено близу собне температуре)
Стања оксидације: 7, (5), (4), (3) са државама у загради предвиђеним
Енергија јонизације: 1.: 742,9 кЈ/мол, 2.: 1688,5 кЈ/мол (процена), 3.: 2566,5 кЈ/мол (процена)
Атомиц Радиус: 128 пикометара (емпиријски подаци)
Кристална структура: предвиђено да ће бити хексагонално збијено (хцп)
Изабране референце:
Оганессиан, Иури Тс.; Абдулин, Ф. Сх.; Бејли, П. Д.; ет ал. (2010-04-09). "Синтеза новог елемента са атомским бројем З=117". Пхисицал Ревиев Леттерс. Америчко физичко друштво. 104 (142502).
Гхиорсо, А.; Сеаборг, Г.Т.; Органесиан, Иу. Тс.; Звара, И.; Армбрустер, П.; Хессбергер, Ф.П.; Хофманн, С.; Леино, М.; Мунзенберг, Г.; Реисдорф, В.; Сцхмидт, К.-Х. (1993). „Одговори на тему „Откриће трансфермијумских елемената“ Лабораторије Лоренс Беркли, Калифорнија; Заједнички институт за нуклеарна истраживања, Дубна; и Геселлсцхафт фур Сцхверионенфорсцхунг, Дармстадт, након чега је уследио одговор на одговоре Радне групе Трансфермиум“. Чиста и примењена хемија. 65 (8): 1815–1824.
Хоффман, Дарлеане Ц.; Лее, Диана М.; Першина, Валерија (2006). „Трансактиниди и будући елементи“. Ин Морсс; Еделстеин, Норман М.; Фугер, Јеан. Хемија актинидних и трансактинидних елемената (3. изд.). Дордрехт, Холандија: Спрингер Сциенце+Бусинесс Медиа.
Фрике, Буркхард (1975). „Супертешки елементи: предвиђање њихових хемијских и физичких својстава“. Недавни утицај физике на неорганску хемију. 21: 89–144.