Све што треба да знате о племенитим гасовима

Десни ступац периодичне табеле садржи седам елемената познатих као инертни или племените гасове. Сазнајте о својствима племените групе гасова.

Кључни односи: својства племенитог гаса

Племенити гасови, такође познати као инертни гасови или ретки гасови, налазе се у групи ВИИИ или Међународној унији чисте и примењене хемије (ИУПАЦ), група 18 од периодична табела. Ово је ступац елемената на крајњој десној страни периодичне табеле. Ова група је подскупина неметала. Колективно, елементи се називају и хелијумска група или неонска група. Тхе племените гасове су:

• Хелијум (Хе)
• Неон (Не)
• Аргон (Ар)
• Криптон (Кр)
• Ксенон (Ксе)
• Радон (Рн)
• Оганессон (Ог)

Изузев оганессона, сви ови елементи су гасови при уобичајеној температури и притиску. Није било довољно атома произведених од оганессона да би се тачно знала његова фаза, али већина научника предвиђа да ће то бити течна или чврста супстанца.

И радон и оганессон састоје се само од радиоактивних изотопа.

Племенити гасови су релативно нереактивни. У ствари, они су најмање реактивни елементи на периодичној табели. То је зато што имају комплет валентна шкољка. Они имају малу тенденцију да добијају или губе електроне. 1898. године Хуго Ердманн сковао фразу "племенити гас"да одражавају ниску реактивност ових елемената, на готово исти начин као и племенити метали су мање реактивни од осталих метала. Племенити гасови имају високу енергију јонизације и занемариве електронегативности. Племенити гасови имају ниску тачку кључања и сви су гасови на собној температури.

Резиме заједничких својстава

• Прилично нереактивно
• Комплетна спољна електрона или валентна љуска (оксидациони број = 0)
• Високе енергије јонизације
• Веома ниске електронегативности
• Ниске тачке кључања (сви монатомски гасови на собној температури)
• Без боје, мириса или укуса у уобичајеним условима (али могу формирати обојене течности и чврсте материје)
• Незапаљиво
• При ниском притиску изводиће струју и флуоресценцију

Племенити гасови се користе за формирање инертне атмосфере, обично за заваривање луком, за заштиту узорака и за одвраћање хемијских реакција. Елементи се користе у лампама, као што су неонска светла и криптонска светла, и у ласерима. Хелијум се користи у балонима, за дубоководне резервоаре ваздуха и за хлађење суперпреводних магнета.

Иако су племенити гасови названи ретки гасови, они нису нарочито ретки на Земљи или у свемиру. Заправо, аргон је 3. или 4. место обилни гас у атмосфери (1,3 мас.% Или 0,94 вол.%), Док су неон, криптон, хелијум и ксенон уочљиви елементи у траговима.

Дуго времена су многи веровали да су племенити гасови потпуно нереактивни и нису у стању да формирају хемијска једињења. Иако ови елементи не формирају лако једињења, пронађени су примери молекула који садрже ксенон, криптон и радон. При високом притиску, чак и хелијум, неон и аргон учествују у хемијским реакцијама.

Неон, аргон, криптон и ксенон се налазе у ваздуху и добијају се ликвидирањем и фракционом дестилацијом. Главни извор хелијума је из криогеног одвајања природног гаса. Радон, радиоактивни племенити гас, производи се распадом радиоактивног тежих елемената, укључујући радијус, торијум и уранијум. Елемент 118 је радиоактивни елемент који је створио човек, произведен ударом мета убрзаним честицама. У будућности ће се можда наћи ванземаљски извори племенитих гасова. Хелијум је нарочито обилнији на већим планетима него на Земљи.

• Греенвоод, Н. Н.; Еарнсхав, А. (1997). Хемија елемената (2. изд.). Окфорд: Буттервортх-Хеинеманн ИСБН 0-7506-3365-4.
• Лехманн, Ј (2002). "Хемија Криптона". Критике за координациону хемију. 233–234: 1–39. дои:10.1016 / С0010-8545 (02) 00202-3
• Озима, Минору; Подосек, Франк А. (2002). Геохемија племенитог гаса. Цамбридге Университи Пресс. ИСБН 0-521-80366-7.
• Партингтон, Ј. Р. (1957). "Откриће Радона". Природа. 179 (4566): 912. дои: 10.1038 / 179912а0
• Реноуф, Едвард (1901). "Племените гасове". Наука. 13 (320): 268–270.