Чињенице о астатину (елемент 85 или Ат)

Астатин је радиоактивни елемент са симболом Ат и атомским бројем 85. Разликује се као најрјеђи природни елемент који се налази у Земљиној кори, јер настаје само радиоактивним распадом још тежих елемената. Елемент је сличан њеном лакшем конгенеру, јоду. Иако је халоген (неметал), има их више металик карактер од осталих елемената осим групе и највероватније се понаша као металоид или чак метал. Међутим, нису произведене довољне количине елемента, па његов изглед и понашање као основни елемент тек треба да буду окарактерисани.

Брзе чињенице: Астатин

Атомски број: 85

Симбол: Ат

Атомска маса: 209.9871

Откриће: Д.Р. Цорсон, К.Р. МацКензие, Е. Сегре 1940 (Сједињене Државе). Периодна табела Дмитрија Менделеева из 1869. године оставила је простор испод јода, предвиђајући присуство астатина. Током година, многи истраживачи покушали су да пронађу природни астатин, али су њихове тврдње у великој мери биле фалсификоване. Међутим, 1936. румунски физичар Хориа Хулубеи и француска физичарка Иветте Цауцхоис тврдили су да су открили елемент. На крају је утврђено да њихови узорци садрже астатин, али (делимично зато што је Хулубеи издао лаж захтев за откривање елемента 87) њихов рад је умањен и они никада нису добили званичну заслугу за откриће.

Електронска конфигурација: [Ксе] 6с² 4ф¹⁴ 5д¹⁰ 6п⁵

Ворд Оригин: Грчки астатос, нестабилан. Назив се односи на радиоактивно распадање елемента. Као и остала имена халогена, име астатина одражава својство елемента, са карактеристичним завршетком "-ине".

Изотопи: Астатин-210 је најдужи живот изотопа, са полуживотом од 8,3 сата. Познато је двадесет изотопа.

Својства: Астатин има талиште од 302 ° Ц, процењена тачка кључања 337 ° Ц, са вероватним валенцијама од 1, 3, 5 или 7. Астатин поседује карактеристике заједничке другим халогенима. Понаша се најсличније јоду, само што Ат показује више металних својстава. Интерхалогени молекули АтИ, АтБр и АтЦл су познати, мада није утврђено да ли астатин формира дијатомске атоме или не₂. ХАт и ЦХ₃Откривени су. Астатин вероватно може да се акумулира у људској штитној жлезди.

Извори: Астатин су први синтетизовали Цорсон, МацКензие и Сегре на Калифорнијском универзитету 1940. године бомбардовањем бизмута алфа честицама. Астатин може произведено је бомбардовањем бизмута енергетским алфа честицама да би се произвели Ат-209, Ат-210 и Ат-211. Ови изотопи се могу дестилирати из циља након загревања на ваздуху. Мале количине Ат-215, Ат-218 и Ат-219 природно се јављају са изотопима уранијума и торијума. Количине у траговима Ат-217 постоје у равнотежи са У-233 и Нп-239, што је последица интеракције торијума и уранијума са неутронима. Укупна количина астатина присутног у Земљиној кори је мања од 1 унци.

Користи: Слично јоду, астатин се може користити као радиоизотоп у нуклеарној медицини, углавном за лечење рака. Најкориснији изотоп је можда астатин-211. Иако је његов полуживот само 7,2 сата, може се користити за циљану терапију алфа честицама. Астатин-210 је стабилнији, али пропада у смртоносни полонијум-210. За животиње је познато да се астатин концентрише (попут јода) у штитној жлезди. Поред тога, елемент се концентрише у плућима, слезини и јетри. Употреба елемента је контроверзна, јер се показало да узрокује промјене ткива дојке код глодара. Иако истраживачи могу сигурно руковати количинама астатина у траговима у добро прозраченим хаубама за дим, рад са елементом је изузетно опасан.

Класификација елемената: Халоген

Тачка топљења (К): 575

Тачка кључања (К): 610

Изглед: Претпоставља се да је чврст метал

Ковалентни радијус (пм): (145)

Јонски радијус: 62 (+ 7е)

Паулинг негативност број: 2.2

Прва јонизујућа енергија (кЈ / мол): 916.3

Оксидациона стања: 7, 5, 3, 1, -1

• Цорсон, Д. Р.; МацКензие, К. Р.; Сегре, Е. (1940). "Вештачки радиоактивни елемент 85." Физички преглед. 58 (8): 672–678.
• Емслеи, Јохн (2011). Природни грађевински блокови: А-З водич за елементе. Окфорд Университи Пресс. ИСБН 978-0-19-960563-7.
• Греенвоод, Норман Н.; Еарнсхав, Алан (1997). Хемија елемената (2. изд.). Буттервортх-Хеинеманн ИСБН 978-0-08-037941-8.
• Хаммонд, Ц. Р. (2004). Елементи, у Приручник за хемију и физику (81. изд.). ЦРЦ пресс. ИСБН 978-0-8493-0485-9.
• Веаст, Роберт (1984). ЦРЦ, Приручник за хемију и физику. Боца Ратон, Флорида: Издаваштво за хемијске компаније. ИСБН 0-8493-0464-4.