Ковалентна веза у хемији је хемијска веза између двоје атома или јони у којима је електрон парови се деле међу њима. Ковалентна веза се такође може назвати молекуларном везом. Ковалентне везе формирају се између два неметална атома с идентичним или релативно блиским вредностима електронегативности. Ова врста везе може се наћи и код других хемијских врста, попут радикала и макромолекула. Израз "ковалентна веза" први пут је почео да се користи 1939. године, иако је Ирвинг Лангмуир увео термин "коваленција" 1919. године да би описао број парова електрона који деле суседни атоми.
Парови електрона који учествују у а ковалентна веза називају се парови веза или заједнички парови. Обично дељење парова веза омогућава сваком атому да постигне стабилну спољну електронску љуску, сличну оној која се види у племенитим атомима гаса.
Поларне и неполарне ковалентне везе
Две важне врсте ковалентних веза су неполарне или чисте ковалентне везе и поларне ковалентне везе. Неполарне везе настају када атоми једнако дијеле електронске парове. Пошто само идентични атоми (који имају исту електронегативност) заиста учествују у једнаком дељењу, дефиниција се проширује и укључује ковалентна веза између било којих атома са разликом електронегативности мањом од 0,4. Примјери молекула са неполарним везама су Х
2, Н2и ЦХ4.Како се разлика електронегативности повећава, пар електрона у вези је ближе повезан једном језгру него другом. Ако је разлика у електронегативности између 0,4 и 1,7, веза је поларна. Ако је разлика електронегативности већа од 1,7, веза је јонска.
Примери ковалентних обвезница
Постоји ковалентна веза између кисеоник и сваки водоник у води молекул (Х)2О). Свака од ковалентних веза садржи два електрона, један из атома водоника и један из атома кисеоника. Оба атома деле електроне.
Молекул водоника, Х2, састоји се од два атома водоника спојених ковалентном везом. Сваком атому водоника су потребна два електрона да би се постигла стабилна спољна електронска љуска. Пар електрона привлачи позитиван набој оба атомска језгра, који држе молекул заједно.
Фосфор може формирати било ПЦл3 или ПЦл5. У оба случаја атоми фосфора и хлора повезани су ковалентним везама. ПЦл3 претпоставља очекивану структуру племенитог гаса, у којој атоми постижу комплетне спољне љуске електрона. Ипак ПЦл5 је такође стабилан, тако да је важно запамтити да ковалентне везе у хемији не поштују увек октетско правило.