Ан амфотерни оксид је оксид који може деловати и као анксиозни киселина или база у а реакција за производњу соли и воде. Амфотеризам зависи од стања оксидације хемијске врсте. Пошто метали имају вишеструка оксидациона стања, они формирају амфотерне оксиде и хидроксиде.
Примери амфотерних оксида
Метали који испољавају амфотеризам укључују бакар, цинк, олово, коситар, берилијум и алуминијум.
Ал2О3 је амфотерни оксид. Када реагује са ХЦл, делује као база за формирање соли АлЦл3. Када реагује са НаОХ, делује као киселина да формира НаАлО2.
Типично су оксиди средње електронегативности амфотерни.
Амфипротични молекули
Амфипротски молекули су врста амфотерних врста које донирају или прихватају Х+ или протона. Примери амфипротских врста укључују воду (која је само-јонизујућа) као и протеине и аминокиселине (које имају карбоксилну киселину и аминске групе).
На пример, хидрогенкарбонатни јон може деловати као киселина:
ХЦО3− + ОХ− → ЦО32− + Х2О
или као основа:
ХЦО3− + Х3О+ → Х2ЦО3 + Х2О
Имајте на уму, иако су све амфипротске врсте амфотерне, нису све амфотерне врсте амфипротске. Пример је цинков оксид, ЗнО, који не садржи атом водоника и не може давати протоне. Атом Зн може дјеловати као
Левис-ова киселина да прихвати пар електрона од ОХ−.Сродни услови
Реч "амфотерна" потиче од грчке речи ампхотерои, што значи "обоје". Појмови амфихроматски и амфихромни су сродни, који се односе на кисело-базни индикатор који даје једну боју када реагује са киселином и другу боју када реагује са базом.
Употреба амфотеричних врста
Амфотерични молекули који имају и киселе и основне групе називају се амфолити. Они се примарно налазе као звиттерионс у одређеном опсегу пХ. Амфолити се могу користити у изоелектричном фокусирању за одржавање стабилног градијента пХ.