Ендергонични вс Екергониц Реакције и процеси

Ендергоника и ексергоника су две врсте хемијске реакцијеили процесе, у термохемији или физичкој хемији. Имена описују шта се догађа са енергијом током реакције. Класификације су повезане са ендотермички и егзотермне реакције, осим ендергонске и ексергонске, описују шта се дешава са било којим обликом енергије, док се ендотермички и егзотермички односе само на топлотну или топлотну енергију.

• Ендергонске реакције се такође могу назвати неповољном или неспонтаном реакцијом. За реакцију је потребно више енергије него што добијате из ње.
• Ендергонске реакције апсорбују енергију из свог окружења.
• Тхе хемијске везе које настају реакцијом слабије су од хемијских веза које су разбијене.
• Повећава се слободна енергија система. Промјена у стандардна Гиббс бесплатна енергија (Г) ендергонске реакције је позитивно (веће од 0).
• Тхе промена ентропије (С) опада.
• Ендергонске реакције нису спонтане.
• Примери ендергонских реакција укључују ендотермичке реакције, попут фотосинтезе и топљења леда у течну воду.
• Ако температура околине опада, реакција је ендотермична.

• Екстрогонска реакција се може назвати спонтаном или повољном реакцијом.
• Екергонске реакције ослобађају енергију у околину.
• Тхе хемијске везе настале реакцијом су јаче од оних које су разбијене у реактантима.
• Слободна енергија система опада. Промјена стандардне Гиббсове слободне енергије (Г) екстрогоничне реакције је негативна (мања од 0).
• Промјена ентропије (С) се повећава. Други начин да се то сагледа је да се поремећај или случајност система повећавају.
• Екергонске реакције настају спонтано (за њихово покретање није потребна спољна енергија).
• Примери ексергонских реакција укључују егзотермне реакције, као што су мешање натријума и хлора ради добијања кухињске соли, сагоревање и хемилуминисценција (светлост је енергија која се ослобађа).
• Ако температура околине расте, реакција је егзотермна.

• Не можете рећи колико брзо ће се догодити реакција на основу да ли је ендергонска или ексергонска. Катализатори може бити потребно да реакција прође опаженом брзином. На пример, формирање рђе (оксидација гвожђа) је екстрогонична и егзотермна реакција, али она се одвија тако споро да је тешко приметити ослобађање топлоте у околину.
• У биохемијским системима се ендергонске и екстрогонске реакције често спајају, тако да енергија из једне реакције може покренути другу реакцију.
• Ендергонске реакције увијек захтијевају енергију за покретање. Неке ексергонске реакције такође имају енергију активације, али реакцијом се ослобађа више енергије од оне која је потребна да се иницира. На пример, потребна је енергија да бисте започели пожар, али када једном сагоревање започне, реакција ослобађа више светлости и топлоте него што је било потребно да се покрене.
• Понекад се називају ендергонске и ексергонске реакције реверзибилне реакције. Количина промене енергије је иста за обе реакције, мада се енергија апсорбује ендергонском реакцијом и ослобађа изгоном реакције. Да ли је заправо обрнута реакција моћи појавити се не узима у обзир при дефинисању реверзибилности. На пример, док је горење дрвета теоретски реверзибилна реакција, оно се у стварном животу заправо не догађа.

У ендергоничкој реакцији, енергија се апсорбује из окружења. Ендотермичке реакције нуде добре примере, јер апсорбују топлоту. У води помешајте соду бикарбону (натријум карбонат) и лимунску киселину. Течност ће се охладити, али не довољно хладна да изазове смрзнутост.

Екстрогонска реакција ослобађа енергију у окружење. Егзотермне реакције су добри примери ове врсте реакција, јер ослобађају топлоту. Следећи пут када будете прали веш, ставите неки детерџент за веш у руку и додајте мало количине воде. Да ли осећате топлину? Ово је сигуран и једноставан пример егзотермне, а самим тим и екстрогонске реакције.

Спектакуларнија ексергонска реакција настаје испуштањем малог комада алкални метал у води. На пример, метал литија у води сагорева и ствара ружичасти пламен.

Сјајни штап је одличан пример реакције која јесте ексергонски, али не егзотермичан. Хемијска реакција ослобађа енергију у облику светлости, а опет не производи топлоту.